【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體，溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體，HS濃度增大

表1

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡

表2

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問(wèn)題：

(1)步驟②中加入的試劑X，最佳選擇_____________（填物質(zhì)名稱），其作用是___________________。

(2)步驟③生成的沉淀物含有____________________(填化學(xué)式)。

(3)步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、________和泥三角。

(5)在實(shí)驗(yàn)室中，為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是____________(填字母)。

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。

（4）已知50℃時(shí)c(MnO4－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。

_____________

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______。

(4)求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為_____________

(2)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑 N2O4反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

寫(xiě)出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(3)飲用水中的 NO3－主要來(lái)自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成 NO3－。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(1)氯化鋁水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________；

(2)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的__________(填化學(xué)式)。

(3)已知純水在T℃時(shí)，pH＝6，該溫度下某NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1，則該溶液由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的五種溶液的pH如下表所示。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：

①常溫下,等濃度的下列四種酸溶液，pH最小的是______；

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為__。

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．無(wú)法確定

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①，②，③，④，⑤，⑥，⑦中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是

A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

A.B.C.D.CuS

①CuCu2(OH)2CO3CuO

②CaCl2(aq) CaCO3CaSiO3

③MgOMgCl2(aq) MgCl2(s)

④N2NO2HNO3

⑤Cl2NaClOCl2

A.①④⑤B.①②⑤C.②③⑤D.①②④