【題目】請回答下列問題:
(1)氯化鋁水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)________________________________________;
(2)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的__________(填化學式)。
(3)已知純水在T℃時,pH=6,該溫度下某NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1,則該溶液由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(4)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的五種溶液的pH如下表所示。
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答問題:
①常溫下,等濃度的下列四種酸溶液,pH最小的是______;
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中所含陰、陽離子總數(shù)的大小關系為__。
A.前者大 B.相等 C.后者大 D.無法確定
【答案】酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ NaOH 10-12 D C
【解析】
(1)在氯化鋁水溶液中,Al3+發(fā)生水解,生成H+,由此可推出溶液的性質(zhì),原因是鋁離子發(fā)生水解反應;
(2)硫化鈉在溶液中發(fā)生水解,生成NaHS和NaOH,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的堿。
(3)已知純水在T℃時,pH=6,該溫度下KW=10-6×10-6=10-12。某NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1,則該溶液由水電離出的c(OH-)=mol·L-1。
(4) pH越小,溶液的堿性越弱,對應酸的酸性越強。
①常溫下, pH最小,酸性相對最強,等濃度的四種酸溶液,CH3COOH的 pH最。
②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中,發(fā)生如下水解:CN-+H2OHCN+OH-,ClO-+H2OHClO+OH-,NaCN溶液中c(Na+)+c(CN-)+c(OH-)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na+)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等,NaCN的pH大,則表明水解生成的c(OH-)大,水電離產(chǎn)生的c(H+)小,所含陰、陽離子總數(shù)小。
(1)在氯化鋁水溶液中,Al3+發(fā)生水解,生成H+,由此可推出溶液顯酸性,原因是Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;答案為:酸;Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;
(2)硫化鈉在溶液中發(fā)生水解,生成NaHS和NaOH,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的NaOH。答案為:NaOH;
(3)已知純水在T℃時,pH=6,該溫度下KW=10-6×10-6=10-12。某NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1,則該溶液由水電離出的c(OH-)==10-12mol·L-1。答案為:10-12;
(4)pH越小,溶液的堿性越弱,對應酸的酸性越強。
①常溫下, pH最小,酸性相對最強,等濃度的四種酸溶液,CH3COOH 的pH最;答案為:D;
②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中,發(fā)生如下水解:CN-+H2OHCN+OH-,ClO-+H2OHClO+OH-,NaCN溶液中c(Na+)+c(CN-)+c(OH-)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na+)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等,NaCN的pH大,則表明水解生成的c(OH-)大,水電離產(chǎn)生的c(H+)小,所含陰、陽離子總數(shù)小。答案為:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同,陰、陽離子的個數(shù)比相同
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N
C.M與X的化合物對應的水化物一定是強酸.
D.離子半徑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O),聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制備過程如圖所示:下列說法不正確的是
A. 爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B. 氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用
C. 向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬
D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù),若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度和壓強不變的條件下,發(fā)生可逆反應:A(g)+3B(g) 4C(g),下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是( )
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B.v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4
C.混合氣體的密度不再變化D.C的體積分數(shù)不再變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是
A.a點Kw=1.0×10-14
B.25 ℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7 mol·L-1
C.b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.水的電離程度:b>c>a>d
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【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B. 升高溫度,c(HS)/c(S2)增大
C. 加入NaOH固體,溶液pH減小
D. 通入CuSO4固體,HS濃度增大
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【題目】密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過程包含以下反應:
i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當其他條件相同時,由H2和CO直接制備二甲醚的反應中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應
B. 條件X為壓強
C. X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D. X增大,該反應的平衡常數(shù)一定減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示:
①該反應的逆反應屬于________反應;(填“吸熱”或“放熱”)。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下,該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。(結果保留兩位小數(shù)點)
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K________(填“增大”,“不變”或“減小”)。
(2)在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
①CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為: 。
(3)在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時:負極的電極反應式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是( )
Ⅰ.試劑:①KMnO4酸性溶液 ②NaOH溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④H2O ⑤Na ⑥溴水 ⑦Br2的CCl4溶液
Ⅱ.裝置:
選項 | 物質(zhì) | 試劑 | 裝置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ⑦ | ④ |
A.AB.BC.CD.D
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