已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。

(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。

(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

A.Fe(OH)3溶于氫碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.少量鐵粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1) A的名稱是_______，H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________，⑦的反應類型是_______________。

(3) I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種 (不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂,的合成路線(無機試劑任選)__________________

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________�；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子形成氣態(tài)一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態(tài)一價正離子失去一個電子形成氣態(tài)二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…… .以此類推。下列電離能比值最大的是_____________

A. B. C. D.

(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。

(3)組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。O、Al、Si 電負性

由小到大的順序是___________________。

(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。

(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中含有___個硅原子。 硅晶體的密度為ρ gcm—3，硅的摩爾質(zhì)量為 M g·mol-1, 經(jīng)測定，晶胞邊長為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1。

甲同學的實驗方案：稱取10.0g樣品，進行如圖所示實驗，測得裝置D中干燥管實驗前后增大。

(1)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。裝置E的作用是__________________。

乙同學的實驗方案:稱取10.0g樣品，溶于過量的鹽酸后，再加入過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量沉淀質(zhì)量為0.9g。

(2)洗滌沉淀的方法是_____________________，重復2~3次。

丙同學的設(shè)計方案步驟如下：

①稱取樣品10.0g,加水溶解配成250 mL溶液;②量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;

③用酸化的0.1502 mol·L —1 KMnO4標準液滴定至終點;

④重復操作2~3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.97 mL。

(3)滴定中盛裝KMnO4標準液的儀器是_______________________________。

(4)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式:___________________________。

(5)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為_______________________________。

(6)三名學生通過實驗數(shù)據(jù)計算出的樣品純度各不相同，指導教師指出__________(填“甲”、“乙”、“丙”)同學實驗誤差較大,其實驗裝置存在明顯缺陷，理由是_________。

A.分子式為C16H22O4，可由石油化工原料通過取代，氧化，酯化反應制得

B.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

C.用核磁共振氫譜分析有6個吸收峰

D.鄰苯二甲酸二正丁酯能發(fā)生加成，取代和氧化反應

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

(1) NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，工業(yè)上可通過反應：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣)， 則上述反應的H=__________kJ·mol—1

(2)氨氣是重要的化工產(chǎn)品。目前工業(yè)合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是__________。

a.氣體壓強不再變化時，表明該反應已達平衡狀態(tài)

b.氣體密度不再變化時，表明該反應已達平衡狀態(tài)

c.平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar， 平衡不移動

(3)現(xiàn)向三個體積均為5L,溫度分別恒定為T1、 T2、T3的恒容密閉容器I、II、 III中，分別充入1 mol N2和3 molH2發(fā)生反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，當反應均進行到2min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①2min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。

②0～2 min內(nèi)容器I中用NH3表示的化學反應速率v(NH3)=____。 (保留兩位有效數(shù)字)

③2 min時容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)

④當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器______(填容器序號)，它的數(shù)值為____(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態(tài)或液態(tài)金屬單質(zhì)，本身被氧化為N2。在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達到平衡后，氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是______(填字母)。

A. NH3還原PbO2的反應△H>0

B.工業(yè)冶煉這四種金屬時，NH3冶煉金屬鉻(Cr)的還原效率最低

C.實驗室還原出金屬銅(Cu)時，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大

D.通過延長反應管的長度來增加金屬氧化物和NH3的接觸面積，可以減少尾氣中NH3的量

A.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度不斷增大

B.c(Na+ )=c(總)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)

C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)

D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量