（1）若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4+)=a mol·L－1，則

c(SO42－)=_____________。

（3）若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。

（4）將足量的AgCl固體分別放入: ①5mL水，②10mL 0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL 0.5 mol·L－1 NaCI溶液，④40mL 0.1mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________。

A.工業(yè)上N2與H2合成NH3，往往需要使用催化劑

B.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，水的電離程度減小

C.密閉容器中2molCO與1molH2O（g）充分反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)CO的反應(yīng)速率加快

D.SO2與O2催化氧化成SO3是一個(gè)放熱過程，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成

下列說法正確的是( )

A.等體積濃度均為0．02molL-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B.濃度均為0．01molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先沉淀

C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D.298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

已知：①常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表

②常溫下，Ksp(CaF2)= 2.7×10－11

回答下列問題：

（1）加快酸浸速率的常用措施有_____________（任寫一條）。

（2）寫出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3）浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和______________兩種物質(zhì)。

（4）操作B的過程是先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________（用離子方程式表示）；再調(diào)節(jié)PH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的______元素（填元素名稱）。

（5）操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－濃度為3×10－3mol/L，則溶液中c(Ca2+):c(F－) =___________________。

（6）在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：

① Cl－ 在陽(yáng)極被氧化為ClO－，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_____________________。

② Ni2+ 被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀，則該步反應(yīng)的離子方程式為______________。

(1)純水在 100℃時(shí)，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。

①25℃時(shí)，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

②25℃時(shí)，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_____________，C原子的雜化軌道類型是_______，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_____晶體。

碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是____________和_____________，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是_________________________。

(2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：________________________。

(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有___________種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________________（任寫一種）。

(5)請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2＝CH2為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖_____________（無(wú)機(jī)試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

A.Ka=B.V=C.Ka=D.Ka=

A.放電時(shí)電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極

B.充電時(shí)鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí)，AlCl4-向鋁電極方向移動(dòng)

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－