（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱(chēng)）。

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的___（填寫(xiě)序號(hào)）。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（4）根據(jù)計(jì)算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質(zhì)量為__g。

（5）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)�稀釋時(shí)操作方法是___。

（6）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol·L-1。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_____（填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

F．燒杯未進(jìn)行洗滌

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

A.25%

B.50%

C.80%

D.無(wú)法確定

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___________（用離子方程式表示）．

(2)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），則CH3COOH 溶液的體積_____NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）

(3)常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH＝5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：_______________________．

(4)含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO47H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比為_____．

②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 molL﹣1，則處理后的廢水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol

2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol

則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________。

（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水(惰性電極)，電解一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為_____________，負(fù)極反應(yīng)式為___________。

②請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式_______________________。

③電解后溶液的pH=_________，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為___________(保留一位小數(shù))。

A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L

C.該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子

D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1mol O2在該條件下的體積也為30L

A.過(guò)程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C.若省略過(guò)程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol

B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等

C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1

D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的

A.2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B.含有NA個(gè)“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80 g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D.58.5 g NaCl晶體中含有NA個(gè)Na＋

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1

B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥