【題目】某Na2CO3樣品中含有KCl和NaCl雜質(zhì)。經(jīng)分析知含鈉31.5%,含氯27.08%(以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.25%
B.50%
C.80%
D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時(shí),0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答下列問題:
(1)若向0.1 mol·L-1氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向0.1mol·L-1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol·L-1,則
c(SO42-)=_____________。
(3)若向0.1 mol·L-1氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。
(4)將足量的AgCl固體分別放入: ①5mL水,②10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液,③20mL 0.5 mol·L-1 NaCI溶液,④40mL 0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度為2 mol·L-1的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)? mol·L-1,以下列出的方法中可行的是( )
A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L
B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L
C. 蒸發(fā)掉0.5V L水
D. 加入10 mol·L-1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質(zhì)的量為0.6mol
B. 50mL 2mol·L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C. 用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol·L-1
D. 10g 98%的硫酸(密度為1.84g·cm—3)與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配制500mL 3.6mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的濃H2SO4的體積為________mL。
(2)常溫下,將0.1 mol/L的NH4Cl溶液與0.1 mol/L的氨水溶液等體積混合,所得混合液的pH=7,則c(NH4+)=________mol/L,c(Cl-)=________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)(用離子方程式表示)________設(shè)計(jì)的原電池裝置。反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過________mol電子。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。
(3)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________ (填“升高”還是“降低”),△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.39gNa2O2與CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.0.2molNO和0.1molO2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
C.84gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去的電子數(shù)為4NA
D.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸充分反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素,A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物,A、B 為廚房中的食用堿,C 是一種無色無味的氣體,C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為: (部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑大小序,W>Y>Z>X
B.對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>M
C.上述變化過秳中,發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)
D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健
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