A.電子流向：N極→導線→M極→溶液→N極

B.M極的電極反應(yīng)式為

C.每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強

A. 電解精煉銅應(yīng)將粗銅連接在a電極上

B. b電極附近溶液的pH減小

C. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

D. a電極反應(yīng)式C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

A．該燃料電池放電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，pH變大

B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

【題目】一種新型電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入品格中，生成，下列說法錯誤的是

A.電子由a流向b

B.正極反應(yīng)式是

C.轉(zhuǎn)移電子1mol，正極質(zhì)量增加7g

D.電解質(zhì)可以換成水溶液

A. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

B. 銅電極應(yīng)與X相連接

C. M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 當N電極消耗0.25 mol氣體時，鐵電極增重16 g

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導，且甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
6

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

A. 圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B. Y 電極的反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O +O2↑

C. 圖中離子交換膜為陽離子交換膜

D. 該裝置實現(xiàn)了“太陽能→化學能→電能”的轉(zhuǎn)化

A.Cu極附近濃度增大

B.Cu極為電解池陽極

C.電子由石墨棒流向Pt極

D.當石墨棒上有電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有生成