(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是 ______ (填序號(hào))。

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石

②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產(chǎn)過(guò)程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥

④在玻璃生產(chǎn)過(guò)程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol，不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過(guò)多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。

(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______，物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ；若鋁土礦的純度為60%，提取W的損失率為3%，電解時(shí)損失率為0.1%，粗鋁凈化時(shí)的損失率為2%，鋁錠中鋁的含量為99.9%，那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。

(4)金屬腐蝕帶來(lái)的損失無(wú)法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為 ______，金屬防腐措施很多，其中犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來(lái)制備氮化硅、肼、氫氰酸。

(1)已知：

則反應(yīng)的________用a、b、c、d表示。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。

已知水解的方程式為：。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則溶液的________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為：

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表的是________填“溫度”或“壓強(qiáng)”。

②其他條件一定，向密閉容器中加入和，平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)所用時(shí)間為，該時(shí)間段內(nèi)用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________；平衡常數(shù)：________填“”“”或“”。

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水的裝置如圖所示。

陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成，將氧化的離子方程式為：__________________________________________________________若電解處理，則陰極產(chǎn)生氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。

【題目】亞磷酸是二元酸，溶液存在電離平衡：亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成．

寫(xiě)出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________；

某溫度下，的溶液pH的讀數(shù)為，即此時(shí)溶液中，除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數(shù) ___________。第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________；

電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)。

陰極的電極反應(yīng)式為 ________________；

產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

（1）鈷位于元素周期表的第__族，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為__。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為__，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是__。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__。

（4）硒、硅均能與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)，硒單質(zhì)做氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性大小為Se__Si(填“>”或“<”）

（5）與Si同周期部分元素的逐級(jí)電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表__。

A.a為I1、b為I2、c為I3 B.a為I2、b為I3、c為I1

C.a為I3、b為I2、c為I1 D.a為I1、b為I3、c為I2

A. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

C. A在一定條件下可與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

A.X能使KMnO4溶液褪色

B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1mol

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO

A.當(dāng)0<b<a/3時(shí)：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B.當(dāng)b=a時(shí)，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C.當(dāng)a/3≤b≤a時(shí),反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量： 0<n(H+)≤2b mol

D.當(dāng)0<b<a時(shí)，反應(yīng)后溶液中ClO－、Cl－和物質(zhì)的量之比為：(a－b)∶b∶b

A.三種單體中有兩種有機(jī)物互為同系物

B.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.形成該高分子材料的單體中，所有原子一定處于同一平面

D.該高分子材料是體型高分子，合成它的反應(yīng)是加聚反應(yīng)

【題目】某同學(xué)用KSCN溶液和溶液探究的還原性時(shí)出現(xiàn)異�，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)比，可以判定酸性條件下可以氧化

B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種

C.中紅色溶液中含有膠體

D.中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：