（1）寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________

（2）若向該飽和溶液中加入NaCl固體，則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”

（二）常溫下，有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

（1）這4種溶液pH最小的是______(填序號)；

（2）①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________；

（3）④的水解方程式為______________________________________；它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計算為______；

（4）25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)和c(CN-)之比為____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（1）電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)．目前比較先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖1所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：

①電解池實現(xiàn)了_______能向_______能的轉(zhuǎn)化；

②圖中A極要連接電源的__________（填“正”或“負(fù)”）極；

③電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖2所示（圖中電極均為石墨電極），若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗，寫出電解時NO2發(fā)生的電極反應(yīng)_______________________。

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如下甲圖：

①電鍍時，鍍件與電源的____極連接，

②B電極上的電極反應(yīng)是________________。

③乙圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx。用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為___________g。

(1)工業(yè)中甲醛的制備方法常用以下幾種。

①甲醇氧化法

CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol

CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_______。

②天然氣氧化法

在600-680℃下，使天然氣（主要成分是CH4）和空氣的混合物通過鐵、鉬等的氧化物催化劑，直接氧化生成甲醛。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)甲醛是污染室內(nèi)環(huán)境的主要污染物，被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。

①去除甲醛有多種方法，其中，催化氧化法是一種比較高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化劑催化氧化甲醛的反應(yīng)機理如下圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是______（選填字母序號）。

a.該方法除去甲醛的化學(xué)方程式是：HCHO+O2CO2+H2O

b.Na-Pt/TiO2催化劑能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的轉(zhuǎn)化率

c.反應(yīng)過程中，HCHO只有部分化學(xué)鍵發(fā)生斷裂

② 為測定居室中甲醛含量，將50L居室中氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>25.00mL 0.01molL-1高錳酸鉀酸性溶液中，使空氣中的甲醛完全吸收，再用0.05molL-1H2C2O4溶液滴定，至終點時消耗H2C2O4溶液12.20mL 。

反應(yīng)原理為：4MnO4—+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4— +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

滴定終點的現(xiàn)象是_______。該室內(nèi)空氣中甲醛的含量是______mg/L。

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）有機物B的空間構(gòu)型為_______________________將有機物B與氧氣分別通入如圖裝置的兩極組成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）有機物D在水溶液中的電離方程式為_______________________。 將pH=3的D溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH_____4(填“大于”，“小于”），0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的生成物顯__________性（填“酸”或“堿”），該溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為_______________。

(1)氮有多種重要的化合物。其中，N2O可用作發(fā)泡劑。

①NH3在加熱和有催化劑的條件下，可以與O2反應(yīng)生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似，下列對PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________（選填字母序號）。

a.能與NaOH溶液反應(yīng) b.含有離子鍵與非極性共價鍵 c.水溶液顯酸性

(3)三價砷有劇毒，五價砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強到弱的關(guān)系是________，請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。

依據(jù)上述數(shù)據(jù)進行的預(yù)測不合理的是

A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑

C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)

【題目】環(huán)己酮（ ）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.a極與電源負(fù)極相連

B.a極電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時，有2mol氫氣放出

圖1（200C）

A.表1表明，其他條件相同時，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下

B.圖1表明，其他條件相同時，銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽

C.圖1表明，其他條件相同時，CuCl2對H2O2分解的催化效果好于CuSO4

D.以上實驗表明，催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響

A.Na2C2O4溶液中離子關(guān)系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液變紅：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-

C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

A.HA的電離方程式：HAH+ +A—

B.a點：c(H+)> c(A—)

C.b點：c(A—) 與c(NH4+)濃度大致相等

D.b～c點的溶液中，所含溶質(zhì)均能促進水的電離