【題目】將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是______。

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)＝ ；(用如圖中出現(xiàn)的字母表示)

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))；

a．H2的濃度減少

b．CH3OH的物質(zhì)的量增加

c．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III，按下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.容器I、III中平衡常數(shù)相同

B.容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C.的體積分?jǐn)?shù)：

D.容器I和容器II中的體積分?jǐn)?shù)相同

【題目】25℃時(shí)，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測(cè)得混合溶液的pH與p變化關(guān)系如圖所示[p=-lg]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4

C.滴加過(guò)程中不斷減小

D.b點(diǎn)溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

(1)甲池是_____裝置，乙裝置中電極A的名稱(chēng)是______。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_____，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_____，丙裝置中D極的產(chǎn)物是_____(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入_______(寫(xiě)名稱(chēng))。

A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程pH的變化，曲線a對(duì)應(yīng)氨水

B. 圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C. 圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，在t1時(shí)改變的條件是加入催化劑

D. 圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時(shí)，先沉淀的是Cl－

【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

A.溶液導(dǎo)電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數(shù)：Kh≈10-9

D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)