【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0,F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III,按下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是 ( )
A.容器I、III中平衡常數(shù)相同
B.容器II、III中正反應(yīng)速率相同
C.的體積分?jǐn)?shù):
D.容器I和容器II中的體積分?jǐn)?shù)相同
【答案】C
【解析】
A. 容器Ⅰ是絕熱容器,反應(yīng)過程中溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同,故A錯誤;
B. 容器Ⅲ是恒壓容器,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)大于容器Ⅰ,反應(yīng)速率大,容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同,故B錯誤;
C. 容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ,平衡正向進(jìn)行,三氧化硫含量增大,SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>Ⅲ,故C正確;
D. 若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ也是恒溫恒容時,達(dá)到相同平衡狀態(tài),的體積分?jǐn)?shù)相同,但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大,因此容器Ⅰ中的體積分?jǐn)?shù)大于容器Ⅱ中的體積分?jǐn)?shù),故D錯誤;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:
回答下列問題:
(1)操作①加熱過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是:__________。
(3)進(jìn)行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是:_________。
(4)操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是:________。
(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟他胺 G 是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴 A 制備 G 的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)C 的名稱是_____________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____________,該反應(yīng)類型是_____________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為______________。
(4)G 的分子式為_____________。
(5)H 是G 的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G 的相同但位置不同,則H 可能的結(jié)構(gòu)有_____________種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線______________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件,其他試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式不正確的是
A.次氯酸的電離方程式: HClOH++ClO-
B.鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O
C.工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑
D.苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: +HO-NO2 +H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn),以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)。
回答下列問題:
(1)若氣體X為氯氣,溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液,則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___,寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)若溶液Y為品紅溶液,氣體X通過后,溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色,則氣體X可能是___(填化學(xué)式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì),上述實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn),則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0. 5 mol B | 6 mol A 2 mol B |
A. T1>T2,x=1
B. T2℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0. 8
C. A的平衡轉(zhuǎn)化率a(甲):a(乙)=2:3
D. 15~20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(乙)< v(丙)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早在40年前,科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預(yù)測,應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子,這一預(yù)測被德國化學(xué)家合成證實(shí)。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。 有關(guān)它的說法正確的是
A.[18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面
B.[18]- 輪烯的分子式為:C18H12
C.1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴
D.[18]- 輪烯與乙烯互為同系物
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