A.往稀氨水中加水，溶液中的值變小

B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na＋)大小：①>②>③

C.pH＝4的H2S溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)

（1）鄰苯二酚苯環(huán)上的一氯代物共有________種；已知X屬于氯代烴，則X的分子式為________。

（2）呋喃酚中含有的官能團(tuán)名稱是________。

（3）用________鑒別C和D，C能夠發(fā)生的反應(yīng)有________（填序號）。

a．加成反應(yīng)　b．取代反應(yīng)　c．氧化反應(yīng)　d．消去反應(yīng)

（4）與A互為同系物，且碳原子數(shù)比A多1，分子結(jié)構(gòu)中含有一個-CH3的同分異構(gòu)體有________種；N與E互為同分異構(gòu)體，且N含有酯基和苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上只有一種等效氫，寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式：__________。

（5）請設(shè)計合理方案用合成（用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為。_____________

（1）A原子有________種能量不同的電子；D原子的M能層電子的運(yùn)動狀態(tài)有________種。

（2）元素A的第一電離能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一電離能；AB2-的立體構(gòu)型是________；氣體AB中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

（3）元素C與D所形成的化合物的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________．

（4）E基態(tài)原子的核外電子排布式為________，將E單質(zhì)的粉末加入A的簡單氣態(tài)氫化物的濃溶液中，并不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________。

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于電離程度

B.當(dāng)V(KOH)=5mL時，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

C.當(dāng)V(KOH)=20mL時，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D.當(dāng)V(KOH)=15mL時，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH 反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗

C. 為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等

（1）ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①pH≤2時，ClO2與I-反應(yīng)生成I2的離子方程式為_________________。

②在用ClO2進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+，ClO2氧化Mn2+生成MnO2的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）NCl3的水解產(chǎn)物有NHCl2、NH2Cl等。

①NCl3的電子式為________，其中氯元素的化合價是________；NH2Cl仍可緩慢發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為_________________。

②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2，NaClO和NaCl，其化學(xué)方程式為______________。

③NCl3與NaClO2按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2和氨，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）有下列兩種方法制備ClO2：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是_______________。

（4）電解獲得NCl3溶液的化學(xué)方程式為__________________。

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

【題目】常溫下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX隨pH變化關(guān)系如圖所示，圖中X表示或或。下列說法正確的是（ ）

A.Ka2(H3A)的數(shù)量級為10-7

B.曲線Ⅰ表示pH與lg的變化關(guān)系

C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5時，=100.6

D.KH2A與K2HA等物質(zhì)的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]

【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。則下列說法中正確的是（ ）

A. NaHA溶液呈酸性，因為HA-的電離程度大于水解程度

B. 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L