【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220 ℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

A.已知冰的熔化熱為 6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ·mol-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵

B.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol-1 ，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1

C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則 1molCH4 發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的熱量小于 890.3 kJ·mol-1

D.500 ℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3 (g)，放出量熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會(huì)氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

④CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。

請(qǐng)回答：

（1）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀Ⅹ成分為___________。

（2）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑使用的適宜pH范圍是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0

（3）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取2g的粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于錐形瓶，加入K2CrO4做指示劑( Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2-3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。用K2CrO4做指示劑時(shí)，需要控制溶液pH值為6.5~10.5，試分析原因______________________。

CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)；

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是

A.CO的燃燒熱為

B.2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)

D.完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時(shí)放出的熱量為221.82 kJ

A.表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241kJ/mol

B.表示Cu形成金屬晶體時(shí)的堆積方式

C.裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D.裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

【題目】現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的方法，其中之一就是利用太陽能將分解成，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。下面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A.圖中

B.如果的鍵能為，鍵能為，則斷開水蒸氣中鍵所需要的太陽能為

C.燃燒熱為

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多