(1)寫出F的化學(xué)式______；寫出物質(zhì)A的一種用途______；

(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______，寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式______；

(3)溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式______；

(4)溶液I中所含金屬離子是______。

(1)航母甲板鎳鉻鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷（結(jié)構(gòu)如圖甲所示）�；鶓B(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為_____________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____________形，元素C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(2)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。

①OF2的空間構(gòu)型為_____________，其中O原子雜化方式為_____________雜化。

②KCl晶體中存在的化學(xué)鍵類型有_____________；CaCl2熔點(diǎn)要比KCl的熔點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>____________________________________________________________________。

(3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-），Zn2+的配位數(shù)為_____________。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_____________g·cm-3。

供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：

A.加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥

通入適量的

C.通入氣體

加入適量鐵粉

E.加入溶液，觀察

加入澄清石灰水，觀察

G.丁達(dá)爾效應(yīng)

(1)鑒別膠體和溶液：______；

(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì)______；

(3)除去溶液中：______，離子方程式______；

(4)實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí)要加入______

(5)除去溶液中的少量雜質(zhì)：______。

Ⅰ.CH3CH2CH2 CH2CH3 (g)CH3CH===CH2(g)＋CH3 CH3 (g) ΔH1＝＋274.2 kJ·mol－1

Ⅱ.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g) ΔH2＝＋122.7 kJ·mol -1

回答下列問題：

（1）在恒溫恒壓的密閉容器中，充入一定量的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng)，起始時(shí)容器體積為 a L，一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)到平衡后容器體積變?yōu)?/span> b L，此時(shí)正戊烷的轉(zhuǎn)化率 α(正戊烷)＝_________；向反應(yīng)體系中充入一定量的水蒸氣(水 蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?/span>_______________。

（2）溫度為 T ℃時(shí)，往壓強(qiáng)恒為 100 kPa 的密閉容器中充入 1 mol·L－1 CH3CH=CH2和 2 mol·L－1 CH3CH3發(fā)生反應(yīng)：CH3CH===CH2(g)＋CH3CH3(g) CH3CH2CH3(g)＋CH2===CH2(g)ΔH3。測(cè)得 CH3CH2CH3 的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間 t 的變化如圖中曲線Ⅰ所示。

①ΔH3＝_____。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp＝_____。(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果 保留 2 位小數(shù))。

③若在 1 min 時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ，則改變的條件為_____。

（3）將 0.1 mol CH3CH3完全燃燒后的氣體通入 100 mL 3 mol·L－1的 NaOH 溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，CH3CH3 燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個(gè)體積均為 0.5 L 的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng) 4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與 Z 和溫度(T)的關(guān)系如圖 所示。下列說法正確的是

A.ΔH<0，b<4<a

B.300 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 64

C.容器Ⅲ某時(shí)刻處在 R 點(diǎn)，則 R 點(diǎn)的 v 正>v 逆，壓強(qiáng)：p(R)>p(Q)

D.若起始時(shí)，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl2 和 0.25 mol H2O(g)，300 ℃達(dá)平衡時(shí)容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L－1

A.銅為電池的正極

B.鉑不斷溶解

C.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)機(jī)械能向電能再向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

D.稀溴水為電解質(zhì)溶液

【題目】計(jì)算機(jī)芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個(gè)芯片是由幾百個(gè)微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿了產(chǎn)生脈沖電流的微電路。計(jì)算機(jī)芯片利用這些微電流，就能夠完成控制計(jì)算機(jī)、計(jì)算機(jī)自動(dòng)化裝置和其它各種設(shè)備所需要的操作。高純硅是制備半導(dǎo)體材料的重要物質(zhì)，工業(yè)上制備純硅的方程式為：①②③；

的反應(yīng)屬于（ ）

A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍