【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的體積為

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

【題目】某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)。若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開(kāi)始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M(g)和1 mol N(g) 的混合氣體，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率是

A. 20% B. 40%

C. 80% D. 60%

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過(guò)Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

【題目】C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、、、CO�，F(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。下列說(shuō)法不正確的是

A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有碳參加了反應(yīng)

B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子

C.反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為

D.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí)，則該溫度下飽和溶液中含有個(gè)

B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶于水，溶液中、、的總數(shù)為

D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當(dāng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況混合氣體

A.這些離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是B

B.A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定

C.C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.B→A+D是放熱反應(yīng)

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率