（2009?宿遷二模）常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是（　　）

（2009?宿遷二模）設阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　　）

（2009?宿遷二模）大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定是沒有意義的是（　�。�

（2009?宿遷二模）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9KJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

（2009?宿遷二模）下列化學用語錯誤的是（　　）

（2009?宿遷二模）2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋時古沉船“南海一號”被成功打撈，譜寫了我國考古工作的新篇章．下列敘述中不正確的是（　�。�

（2011?陜西一模）選修《有機化學基礎》
已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：
CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O
現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質M，已知有機物C的相對分子質量為60，E的化學式為C₇H₅O₂Na在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應：

請回答下列問題：
（1）B中官能名稱是，A的核磁共振氫譜圖有個吸收峰．
（2）M的結構簡式為；C的結構簡式為．
（3）G→H的反應類型是；H→I的反應類型是；
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①E→F的化學方程式：；
②H→I的化學方程式：．
（5）請寫出同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式．（任寫一種）
a．分子中含有苯環(huán)　b．能發(fā)生水解反應 c．能發(fā)生銀鏡反應  d．與FeCl₃溶液反應顯紫色．

（2011?陜西一模）選修《物質結構》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為其中心離子是，配位數(shù)為．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和．
②T元素最可能是區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為，其中心原子的雜化方式為．

（2011?陜西一模）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）  a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則：
（1）化學計量數(shù)a的值為．
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式（a必須用具體的值表示）．
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是．
A．容器內壓強一定         B．容器內氣體的密度一定
C．容器內Z分子數(shù)一定     D．容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α=，Y的平衡濃度為．（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是（稀有氣體不參與反應）．
A．2molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
D．2molX、1mol Y、1molZ．

（2011?陜西一模）已知A為一無機鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗．

（1）寫出G的電子式，M的化學式；
（2）寫出反應②的離子反應方程式；
（3）寫出反應③的化學反應方程式；反應①④中屬于非氧化還原反應的是；
（4）用石墨電極電解溶液K時，電解初始階段電極反應方程式為：
陰極
陽極
（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應方程式．