【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，n(CO)減少B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大D.充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變

(1)·OH的電子式為________。

(2) pH=3時(shí)Fe2+催化H2O2的分解過(guò)程中產(chǎn)生·OH中間體，催化循環(huán)反應(yīng)如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.Fe2++ H2O2+H+ === Fe3++ H2O +·OH

ii.___ + ___ === ___ + O2↑+2H+

(3)已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅2·OH === H2O2。用H2O2分解產(chǎn)生的·OH脫除苯酚，當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同溫度下，苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。0~20 min時(shí)，溫度從40℃上升到50℃，反應(yīng)速率基本不變的原因是________。

(4)利用電化學(xué)高級(jí)氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如上圖所示。已知a極主要發(fā)生的反應(yīng)是O2生成H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH并迅速與苯酚反應(yīng)。

① b極連接電源的________極(填“正”或“負(fù)”)。

②a極的電極反應(yīng)式為________。

③電解液中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為________。

【題目】，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為；辛烷的燃燒熱為下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是___；下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___(填字母)。

a．CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

b．CO32-＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-

c．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO

d．2ClO-＋CO2＋H2O=CO32-＋2HClO

②碳酸鈉溶液中各離子濃度從大到小的順序依次為：___。

（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)__(填“>”、“=”或“<”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；

（3）25℃時(shí)，向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后體積的變化，請(qǐng)計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)=__mol·L－1。

②完全沉淀后，溶液的pH=__。

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

已知金屬離子從開(kāi)始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有____。

a.適當(dāng)升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）調(diào)節(jié)pH為5.4～5.8的目的是______________。

（4）濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_______。

（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（6）檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________。

A. A B. B C. C D. D

I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)寫(xiě)出A的電子式___________________________。

(3)是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________。

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_______________。

(5)陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為___________________。

(6)寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(7)該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________。

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是 ______ 填序號(hào)．

①為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高

向溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明一定含有

⑥檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液．

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3