某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成Z，反應2min后，測得參加反應的X₂為0.6mol/L，用Y₂變化表示的反應速率v（Y₂）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，則該反應方程式為（　�。�

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以硫酸溶液為電解質溶液，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后發(fā)生電極反應，這種電池在使用時的電極反應如下：
2H₂-4e^-=4H⁺O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
下列說法不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

A、B是元素周期表中同周期相鄰主族的元素，A、B的原子序數(shù)依次為a、b且a＜b，則a、b之間不可能存在的等式關系是（　�。�

（2010?海南）I下列描述中正確的是
A、CS₂為V形的極性分子
B、Cl0₃^- 的空間構型為平面三角形
C、SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均為sp³雜化
Ⅱ金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為；
（2）Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為、；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示．該合金的化學式為；
（5）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示．
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是，氮鎳之間形成的化學鍵是；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在；
③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有．

（2010?海南）I已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是
A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔    D．，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
II（A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：
請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為：
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為；
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是、；
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是、；
（5）F存在于梔子香油中，其結構簡式為；
（6）在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是 （填結構簡式）．

（2010?海南）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量A_r（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應物氧化銅的質量m（CuO），反應完全后測定生成物水的質量m（H₂0），由此計算A_r（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca（OH）₂的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：
請回答下列問題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為；
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→；
（3）在本實驗中，若測得m（CuO）=a g，m（H₂O）=b g，則A_r（Cu）=；
（4）在本實驗中，使測定結果A_r（Cu）偏大的是 （填序號）；
①Cu0未完全起反應          ②CuO不干燥     ③Cu0中混有不反應的雜質    ④堿石灰不干燥     ⑤NH₄C1與Ca（OH）₂混合物不干燥
（5）在本實驗中，還可通過測定和，或和達到實驗目的．

（2010?海南）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：
請回答下列問題：
（1）A與水反應的化學方程式為，E與水反應的化學方程式為；
（2）F的化學式為，G和D的電子式分別為和；
（3）D與H反應可能生成的鹽有 （填化學式）；
（4）實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法．

（2010?海南）能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

（2013?廣州一模）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作I為．操作II用到的玻璃儀器有燒杯
（2）操作II、操作III的主要目的是富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu₂（0H）₂C0₃懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．
已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄ （（OH）₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 80⁰C、200⁰C、300⁰C．
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸餾水．儀器和用品自選．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中， 加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液 加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液	說明懸濁液中混 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ，有Cu4（ 0H）6S04．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中， 將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察 將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察	試管中有黑色固體生成 試管中有黑色固體生成 ， 說明懸濁液中混有Cu（ 0H） 2．

（4）上述實驗需要1OOmL O.5mol．L^-1的CuSO₄溶液，配制時需稱取gCuSO₄.5H₂O （化學式量：250）．