(2)下列敘述中與鹽類的水解有關的是（______）

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋

③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

④用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞

⑥NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有關

(3)若1 mol N2完全轉化為NH3的反應熱為△H=－92 kJ/mol，拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)已知25℃ 時，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，濃度均為0.1 mol·L－1四種溶液的pH由大到小的順序為_________ (填序號)

(5)Na2CO3溶液加熱后堿性增強，結合化學平衡移動原理解釋原因：____________。

已知：在酸性條件下，氧化性Co3＞Cl2＞H2O2＞Fe3+。

請回答下列問題：

(1)提高廢鈷渣溶解速率的措施宜采用_______(填兩條)。

(2)在濾液A中加入H2O2，H2O2作還原劑的離子方程式為________________________。

(3)從濾渣B中提取鐵紅的操作是將濾渣B溶于過量的______________溶液(填化學式)，____________，洗滌、灼燒得到鐵紅。

(4)從環(huán)境保護角度分析，不用濃鹽酸替代硫酸的原因是__________________________。

(5)已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。當pH=5時，c(Al3)=___________mol·L1。

(6)為了測定CoCl2nH2O中結晶水數(shù)目進行如下實驗：取16.6 g樣品在一定條件下脫水得13.0g CoCl2，則n=__________。

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　　）

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應和氧化反應

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

A.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚故入，得氣即發(fā)，并無澀味”，其中“氣”是指乙酸乙酯

B.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中含有淀粉

C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”只涉及物理變化

D.食用黑芝麻糊時可加入白砂糖作配料，白砂糖的上要成分是麥芽糖

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

(1)下列有關該反應速率的敘述，正確的是(選填序號)___________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率

c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d.在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

(2)根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越__________。

(3)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=___________________(可用分數(shù)表示)。

(4)對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是(選填序號)_____________。

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學名稱是___。

（2）Z的分子式為___；N中含氧官能團的名稱是__。

（3）反應①的反應類型是__。

（4）寫出反應⑥的化學方程式：__。

（5）T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的同分異構體有___種（不包括立體異構）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式：___。

a．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

b．1molT最多消耗2mol鈉

c．同一個碳原子上不連接2個官能團

（6）參照上述合成路線，結合所學知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設計合成路線：___（其他試劑任選）。

A. 量氣管中的液體應為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率

C. 反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積

D. 若其它操作均正確,實驗結束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高

請回答下列問題：

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（2）實驗過程中，旋轉分液漏斗活塞之前要排盡裝置內空氣，其操作是__。

（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是___。

（4）本實驗制備SO2，利用的濃硫酸的性質有___（填字母）。

a．強氧化性 b．脫水性 c．吸水性 d．強酸性

（5）實驗中觀察到C中產生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：___。

A.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

B.A點，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同

C.當c(HCO3－)=c(CO32－)時，c(H＋)<c(OH－)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式可為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O