【題目】H2CO3是一種二元弱酸，常溫下H2CO3水溶液中碳元素的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示，據(jù)此分析，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

B.A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同

C.當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時(shí)，c(H＋)<c(OH－)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

【答案】B

【解析】

A. 由圖象可知，當(dāng)pH=8時(shí)，溶液中HCO3-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大；

B. A點(diǎn)HCO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與CO2的碳酸溶液物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；

C. 當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時(shí)，pH=10；

D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液，加入NaOH溶液時(shí)反應(yīng)生成Na2CO3和水。

A. 由圖象可知，當(dāng)pH=8時(shí)，溶液中HCO3-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，因此溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. A點(diǎn)HCO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與CO2的碳酸溶液物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，溶液中H2CO3和HCO3－濃度不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C. 當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時(shí)，pH=10，溶液為堿性，c(H＋)<c(OH－)，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液，加入NaOH溶液時(shí)反應(yīng)生成Na2CO3和水，離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關(guān)閉K，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變

D. 左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。NH3－O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A.a極為電池的正極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C.當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為3 mol

D.外電路的電流方向?yàn)閺?/span>a極流向b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時(shí)，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0 mL

C. P點(diǎn)處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

D. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是(選填序號(hào))___________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d.在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越__________。

(3)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置A氣密性的檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好

B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，完全正確的一組是( )

①用試管夾夾持試管時(shí)，將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過(guò)容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管

⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面

⑥配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時(shí)間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。

(2)從開(kāi)始到最初達(dá)到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。3min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率=________%。該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）

(3)對(duì)于該反應(yīng)改變某些條件，化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生變化，請(qǐng)回答：

①恒溫恒容充入惰性氣體，平衡______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）

②恒溫恒壓充入惰性氣體，平衡______移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率_______（填“加快”或“減慢”）

③升高溫度，平衡______移動(dòng)。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_______,t5時(shí)刻改變的外界條件是_______。

②a、b、c三個(gè)階段中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________,

③a、b、c三個(gè)階段的平衡常數(shù)分別用K1、K2、K3表示則：K1、K2、K3 之間的關(guān)系為___________（用“”、“”或“”連接）。

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