A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

A.18g正戊烷、28g異戊烷、26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為16NA

B.0.1molNH3溶于水所得溶液中NH3H2O、NH4+總數(shù)目為0.1NA

C.1個(gè)CO分子的質(zhì)量為ag，1個(gè)CO2分子的質(zhì)量為bg，則NA個(gè)O2的質(zhì)量為2(b-a)NA

D.將H2O蒸汽通過(guò)Na2O2，當(dāng)固體質(zhì)量增加ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲<乙

B.乙比甲先達(dá)到平衡狀態(tài)

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

D.NO2的平衡轉(zhuǎn)化率：甲<乙

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說(shuō)法正確的是

A. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJ

C. 當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為35%

C.容器中固體的質(zhì)量不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

A.反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，由于測(cè)定時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡

C.從 X→Y 過(guò)程中，平衡逆向移動(dòng)，O2反應(yīng)量減少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，則平衡常數(shù) K＝2000

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

C.同溫同壓下，反應(yīng)H2+Cl2=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下分別發(fā)生反應(yīng)，兩者的反應(yīng)熱相同

D.已知中和熱為57.3kJmol-1，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1

【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，判斷下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè)（ ）

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)