A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

A.18g正戊烷、28g異戊烷、26g新戊烷的混合物中共價鍵的數(shù)目為16NA

B.0.1molNH3溶于水所得溶液中NH3H2O、NH4+總數(shù)目為0.1NA

C.1個CO分子的質(zhì)量為ag，1個CO2分子的質(zhì)量為bg，則NA個O2的質(zhì)量為2(b-a)NA

D.將H2O蒸汽通過Na2O2，當固體質(zhì)量增加ag時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是（ ）

A.平衡時NO2體積分數(shù)：甲<乙

B.乙比甲先達到平衡狀態(tài)

C.該反應的平衡常數(shù)表達式

D.NO2的平衡轉(zhuǎn)化率：甲<乙

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是

A. 容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為akJ

C. 當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等

B.反應器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

A.該反應的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的體積分數(shù)可能為35%

C.容器中固體的質(zhì)量不再改變，不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D.反應進行到tmin時，三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

A.反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應未達到平衡

C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動，O2反應量減少

D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉(zhuǎn)化率為 50%，則平衡常數(shù) K＝2000

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

C.同溫同壓下，反應H2+Cl2=2HCl在光照和點燃條件下分別發(fā)生反應，兩者的反應熱相同

D.已知中和熱為57.3kJmol-1，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1

【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，判斷下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的有幾個（ ）

A.2個B.3個C.4個D.5個