CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶體Y（CoCl3·5NH3）

向X溶液中加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)變化，但加熱至沸騰時(shí)又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)②的離子方程式是__________________________________________。

(2)反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是______，配合物Y的化學(xué)式為______。

（Ⅱ）一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol。若平衡常數(shù)K＝27，試計(jì)算（要求寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：

(1)初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量__________；

(2)平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)__________；

(3)若溫度不變時(shí)再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移動(dòng)__________？

回答下列問(wèn)題：

(1)溶液①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④

(2)在相同溫度時(shí)100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______ （填字母）。

A ．中和時(shí)所需NaOH的量 B ．電離程度

C ．水電離出的c(H＋) D． CH3COOH的物質(zhì)的量

(3)用水稀釋⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．　　　　　　　 B．

C． c（H+）和c（OH-）的乘積　　　 D．OH-的物質(zhì)的量

(4)聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：_______________________________________。

(5)已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5 ，另一種二元弱酸H2B的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 試寫出向Na2B溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(1)以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s) + H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)，△H = +133.6 kJ·mol－1 。在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)?/span>(能量示意圖如下)，結(jié)合相關(guān)信息寫出尿素還原 NO(g)的熱化學(xué)方程式是____。

(2)恒溫恒容密閉容器中，下列可以證明工業(yè)合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（填序號(hào)）。

A．N2、H2 和 NH3 的濃度相等

B．1 mol 氮氮三鍵斷裂同時(shí) 6mol N-H鍵斷裂

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

(3)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO( NH2)2( s)+H2O(1)。

①在一定溫度和壓強(qiáng)下，設(shè)原料氣體中的氨炭比：n(NH3)/n(CO2) = x。下圖是氨炭比(x)與 CO2平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]的關(guān)系。α(CO2)隨x的增大而增大的原因是：___________________________________。

②圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③在T℃，體積為10L的密閉容器中，通入6 mol NH3和3 mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡時(shí)n(NH3) =2mol，反應(yīng)開始到平衡反應(yīng)速率v(CO2)= ___________________。平衡常數(shù) K=___________________(填計(jì)算結(jié)果)。

【題目】已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容積相同，發(fā)生反應(yīng)2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并達(dá)平衡。下列說(shuō)法正確的是

A．從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，則X的物質(zhì)的量將減少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b 點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖3 表示25 ℃時(shí)，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

【題目】已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

①該溶液的；

②升高溫度，溶液的pH增大；

③此酸的電離平衡常數(shù)約為；

④加水稀釋后，各離子的濃度均減小；

⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；

⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

A.兩溶液中水電離出的c（H+）：①=②

B.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：②＞①

C.取大小和形狀完全相同的兩塊鋅粒分別投入兩種酸中，當(dāng)產(chǎn)生相同體積的氣體時(shí)所需的時(shí)間：①＞②

D.等體積的兩溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積：①＞②

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA

C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③加入Mg能放出的溶液中：、、、

④澄清透明溶液中：、、、

⑤中性溶液中：、、、

⑥稀硫酸中：、、、

⑦溶液中：、、、

⑧的溶液中：、、、

⑨通入大量的溶液中：、、、。

A.②③④⑧B.②③⑤⑦C.①②③⑨D.④⑤⑥⑨

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00