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【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點之間

B. B點溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點的pH≈5

D. A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大

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【題目】將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應(yīng)），測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中不正確的是

A. M的實驗式為CH2O

B. 若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量

C. 若M的相對分子質(zhì)量為60，則M一定為乙酸

D. 通過紅外光譜儀可分析M中的官能團

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【題目】電解裝置如圖所示：

Ⅰ.當(dāng)用惰性電極電解時，c為____________極， d極的電極反應(yīng)_________，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程____________________

Ⅱ.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅），電解液濃度_____________(增大，減小或不變）

(2)電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.

Ⅲ.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)。

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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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【題目】25℃時，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點②時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，錯誤的是

A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1

B.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先增大后減小

C.點④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定過程中會存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

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【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環(huán)境下，不同形態(tài)的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

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【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當(dāng)pH達(dá)到時，幾乎全部轉(zhuǎn)化為

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【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)�；どa(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH―= FeO42―+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42―，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。回答下列問題：

(1)鐵作________極，電極反應(yīng)式為___________________________________________________。

(2)每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況 ____________ L 氣體。

(3)電解一段時間后，c（OH―）降低的區(qū)域在_______________________（填“陰極室”或“陽極室”）。

(4)電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為_____________________。

(5)c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，分析M點c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。

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【題目】常溫下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d

B.a點溶液中：

C.b點溶液中：

D.c點溶液中：

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【題目】Ⅰ、根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+ Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 設(shè)計的原電池如下圖所示，其中鹽橋為瓊脂–飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是 ___________；電解質(zhì)溶液Y是 ____________________。

(2)銀電極為電池的 __________ 極，其電極反應(yīng)式為：___________________________________ 。

(3)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是 ___________。

A、K+ B、NO3― C、Ag+ D、SO42―

Ⅱ、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________________，電池反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(2)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過 ___________________________________ 分離回收。

(3)濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是_________________________________________。

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