（1）利用廢氣中的CO2為原料可制取甲醇。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJmol-1和-726.5kJmol-1；CH3OH(1)=CH3OH (g) △H=+35.2kJmol-1；H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJmol-1。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___kJmol-1。有利于提高H2平衡轉化率的條件是___(填選項字母)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

②某溫度下，向體積為2L的容器中充入6molH2、4molCO2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達到平衡時H2的轉化率為50%，其平衡常數(shù)為___ (保留兩位小數(shù))。

③起始條件(T1℃、2L密閉容器)如表所示：

達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時CH3OH的濃度：c(I)___c(Ⅱ)。

（2）CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=-127.8 kJmol-1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，不同溫度(T)下平衡時的四種氣態(tài)物質的體積分數(shù)(φ)如圖所示：

①曲線b、c表示的物質分別為___、___(填化學式)。

②保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡。請在圖中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量M隨時間的變化趨勢圖象___。

A. a點所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)

D. b點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

A．①②兩溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物質的量濃度為0.01mol·L-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

【題目】全釩電池以惰性材料做電解，在電解質溶液中發(fā)生的總反應式為：VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黃色）+ V2+（綠色）+2H+，下列說法正確的是（ ）

A.當電池放電時，VO2+離子被氧化

B.放電過程中，正極附近溶液的pH變大

C.充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D.放電時，負極反應為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

A．圖①可知：熱化學方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

B．圖②可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)

C．圖③可表示：壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

D．圖④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化

（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3H2O吸收。已知2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-24.2kJ/mol，中和熱ΔH=-57.3kJ/mol則1molNH3H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為___。

（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：

①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為___。

②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為47之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一。寫出該陰極的電極反應式___。

（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4molSO2，發(fā)生SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如圖所示。

①a、c兩點反應速率大小關系：v正(a)___v逆(c)。(填“>”“<”或“=”)

②溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)為___。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4

C．溫度升高，溶液的導電能力增強

D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產(chǎn)生等量的氫氣

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

回答問題：

（1）寫出下列物質可能的結構簡式：B___________________，F________________________。

（2）寫出反應類型：反應②___________________；反應③____________________________。

（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2_______________mol。

（4）寫出反應①的化學方程式_____________________________________________________。

（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應生成一種高分子化合物的化學方程式為_______。

（6）E的同分異構體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。

（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。

A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應

B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應

C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應

D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S

（2）物質 D 的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。

（3）物質 X 的結構簡式為____________。

（4）物質 C可在一定條件下反應生成一種含有 3個六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。

（5）寫出屬于芳香族化合物 A的同分異構體__________(不包含 A)。