【題目】全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黃色）+ V2+（綠色）+2H+，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.當(dāng)電池放電時(shí)，VO2+離子被氧化

B.放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變大

C.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，當(dāng)電池放電時(shí)，VO2+離子中釩的化合價(jià)降低，被還原，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，放電過(guò)程中，正極反應(yīng)式VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O，溶液附近溶液的pH變大，故B正確；

C選項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極化合價(jià)升高，附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，放電時(shí)，正極反應(yīng)為：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

B.能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑

C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和溶液除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（ ）

A.的名稱為2-甲基-1，3-二丁烯

B.含8個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中可能形成8個(gè)C—C單鍵

C.屬于芳香烴且屬于苯的同系物

D.沸點(diǎn)比較：乙二醇>乙醇>乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列三種有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（ ）

選項(xiàng)

a轉(zhuǎn)化為b

a轉(zhuǎn)化為c

c轉(zhuǎn)化為b

A

NaOH

Na

CO2

B

Na2CO3

NaOH

HCl

C

NaHCO3

NaOH

CO2

D

NaHCO3

NaCl

HCl

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成有機(jī)玻璃和油墨材料DAP-A樹(shù)脂的流程如下：

回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___________________，F________________________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③____________________________。

（3）1 mol DAP-A樹(shù)脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2_______________mol。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

（5）寫(xiě)出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式為_______。

（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機(jī)物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào)，下同)________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

33、下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________。

34、要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

a．升溫　 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓

e．加入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇

35．尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題�，F(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：

① X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

② Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－

C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2O

D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說(shuō)法不正確的是

A.N2生成NH3是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程同時(shí)進(jìn)行

C.析氫反應(yīng)(H*+H*→H2)會(huì)影響NH3的生成

D.NH3的及時(shí)脫附有利于增加催化劑活性位

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液A和、、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.B.80mLC.D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案