A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

A.c(H＋)<c(OH－)B.pH＝7.2

C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2D.能使廣泛pH試紙呈紅色

【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向溶液中滴加溶液．下列說法正確的是

A.A在水中的電離方程式是：；HA

B.當(dāng)時(shí)，則有：

C.當(dāng)時(shí)，則有：

D.當(dāng)時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制

根據(jù)圖像分析計(jì)算：

(1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(shí)(T1＜T2)對(duì)應(yīng)的電離平衡曲線，回答下列問題:

(1)在T2℃時(shí)，若10體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(2)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強(qiáng)”或“弱”)，判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。

(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(2)在甲乙兩個(gè)體積均為 2L 固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2 和乙：2molN2、6molH2(其它條件相同)，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，在乙容器中放出熱量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出熱量的 2 倍。

(3)下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()、N2 體積分?jǐn)?shù) φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________ 。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ．常溫下，有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列 4 種溶液：①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

(1)以上 4 種溶液 pH 由大到小的排列順序是______________(填序號(hào))，其中由水電離出的H＋濃度最小的是____________ (填序號(hào))。

(2)③溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

(3)該溫度下向②中加入少量 CH3COONa，此時(shí)的值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(1)一定溫度下，向固定體積為 2 L 的密閉容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，測(cè)得上述反應(yīng) 5 min 末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中 NO 與 NO2的體積比為 3︰1，則這段時(shí)間內(nèi) SO2 的反應(yīng)速率 v(SO2)＝__________，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K＝__________。

(2)甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù) KA、KB、KC 的大小關(guān)系為__________。A、B 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________，理論上通過外電路的電子最多為__________mol。

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中 △H＝__________。

(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

(3)往 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K＝1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)比)，則 t℃時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為____；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將__________ (填“變大”、 “不變”或“變小”)，平衡將向__________ (填“正”或“逆”)方向移動(dòng)。

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

【題目】煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為 C(s)＋2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量)，同時(shí)通入 2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在 4MPa、1200K 時(shí)，圖中 X 點(diǎn) v 正(H2)＜v 逆(H2)

B.在 5MPa、800K 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.工業(yè)上維持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)＋2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)

D.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)