(1)下列說法不正確的是______。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析岀而損失、去除雜質(zhì)

(2)用下圖所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是______，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)保險粉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，準(zhǔn)確稱取Wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。請回答：

①到達滴定終點的標(biāo)志______；

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______，產(chǎn)品的純度為______(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結(jié)果______(“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：

下列有關(guān)說法不正確的是______。

A.該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B.實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響

C. 實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗③和實驗⑤

A. A→F　ΔH=-ΔH6

B. A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

A.S2－+2H2OH2S+2OH－B.NH4++H2ONH３·H2O+H+

C.AlO2－+ HCO3－+H2O==Al(OH)3↓+ CO32－D.HCO3－+H2OH3O++ CO32－

A.1 mol·L-1的Na2CO3溶液B.2 mol·L-1的K2CO3溶液

C.2 mol·L-1的HCl溶液D.1 mol·L-1的NaCl溶液

A.電極X可以是碳棒也可以是銀棒

B.鹽橋中的陽離子流向CuSO4溶液所在燒杯

C.銀電極為電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag－e－=Ag+

D.外電路中電流的方向是從銀電極流向X電極

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________；

（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

部分物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

制備過程如下：

①磺化：稱取71.0g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60℃～65℃約15min，如下圖。

②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度(25±5)℃左右繼續(xù)攪拌15min。

③蒸餾：將硝化反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中，然后用左圖所示裝置進行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇水混合劑重結(jié)晶。

回答下列問題：

(1)圖中儀器C的名稱是______。

(2)磺化和硝化過程中裝置D的作用是______。

(3)硝化過程中控制溫度(25±5)℃左右，溫度不宜過高，原因是______。

(4)燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能______。反應(yīng)一段時間后，停止蒸餾，此時應(yīng)______(填標(biāo)號)。

A.打開活塞熄滅酒精燈停止通冷凝水

B.熄滅酒精燈打開活塞停止通冷凝水

C.熄滅酒精燈停止通冷凝水打開活塞

D.停止通冷凝水打開活塞熄滅酒精燈

(5)步驟③蒸餾所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇水混合劑洗滌。請設(shè)計簡單的證明2-硝基-1，3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈______。

(6)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純的物質(zhì)必須具備的條件正確的是______(填標(biāo)號)。

a.不溶或難溶于水，便于最后分離 b.在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

c.具有一定的揮發(fā)性 d.具有較低的熔點

(7)本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為______

（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

③該反應(yīng)中，還原劑為_____________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2______g。

提示：①不能最終被氧化為—COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A分子中官能團的名稱是__________，E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(6)為了制取X，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中，選擇一種作為實驗室制取X的裝置，選擇的裝置是_______(選填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。試管B中放入的是飽和________溶液，從試管B中分離出X所用的主要儀器是______。

下列有關(guān)說法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑，氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH

C. ②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失