A.AB.BC.CD.D

A.1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為 2 NA

B.常溫下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數(shù)目為 10-9 NA

C.40 mL 10 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1NA

D.標準狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

回答下列問題：

（1）Ni的原子序數(shù)為28，位于元素周期表第四周期，最外層電子數(shù)為2，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為_____________。“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。

（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全），此時常溫下的pH約為____________。

（4）“操作①”的實驗操作依次為緩緩加熱，濃縮至_________________________為止、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）為了測定NiCl2nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目進行如下實驗：取23.8 g樣品在一定條件下脫水得13.0 g NiCl2，則n=__________。

（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式__________________。

【題目】反應(yīng)N2+3H2 2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol·L-1 ，H2的濃度為5mol·L-1，3min后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是( )

A.v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1B.v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1

C.v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1D.v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

【題目】（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________，若未達到，哪個方向進行？__________

（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為________？

【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前減小 ，測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

I.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是_________________________________。同學(xué)們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進方法是_________________________（填一種方法即可）。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________。

II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_______或______來比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：_____________。請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。

為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無 需寫出具體操作）：/span>a._________________；b.___________________。