A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即證明其結(jié)構(gòu)中肯定存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為2 mol和7 mol

D. 該分子中的所有碳原子可以共平面

(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)___→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___→____→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量__________g氫氧化鈉固體，所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_______、________。

(2)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有__________。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

A.在、101KPa條件下，1mol液態(tài)水汽化為水蒸氣吸收的熱量為，則的

B.已知的，則所有含固體的溶液中，都有，且

C.已知：的鍵能，的鍵能，的鍵能， 的鍵能，則反應(yīng)(g)+3H2(g)→(g)的焓變?yōu)椋?/span>

D.碳酸氫鈉溶液中存在：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

A.AB.BC.CD.D

①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_____________(用離子方程式表示)

（2）在溶液④中______離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_____離子的量濃度之和為0.2mol/L。

（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)

（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①寫出酸H2A的電離方程式________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）已知：在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①兩溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。

②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。

③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是__________溶液。

④H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為__________、____________。

①溶液呈酸性的是_______________(將相應(yīng)的序號(hào)填入空格，下同)。

②溶液呈堿性的是______________。

③能促進(jìn)水電離的是______________。

④能抑制水電離的是______________。

(2)FeCl3水解的離子方程式為___________________。改變下列條件：①升高溫度②加入少量濃鹽酸③加水稀釋④加少量鐵粉⑤加少量NaHCO3(s)。

①使水解平衡右移的是___________。

②使水解平衡左移的是___________。

③使溶液pH減小的是_________

【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用．下列敘述不正確的是

A.長期使用化肥會(huì)使土壤酸化，而過度使用尿素會(huì)使土壤堿化

B.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)

D.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化

【題目】一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是（）

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。