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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH4+)

D. d點(diǎn)：達(dá)到滴定終點(diǎn)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是

A. 任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

B. △H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于這些晶體的說(shuō)法正確的是

A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力

B.沸點(diǎn)：金剛石干冰冰

C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)

D.干冰晶體中每個(gè)周?chē)嚯x相等且最近的有10個(gè)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫分解反應(yīng)過(guò)程中，能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是

A. 催化劑可以改變過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的焓變

B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)

C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑

D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱(chēng)第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是___（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I1（氮）＞I1（氧），5號(hào)大于4號(hào)。可能原因是____。（3）已知2號(hào)的I1＝738KJ/mol, 則它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為（___）

A．3.5

B．1.8

C．2.5

D．4.0

（5）上圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>____________（用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：_________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大 B. 減小容器體積，平衡不移動(dòng)

C. 增大c(A)，A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度，v正 增大，v逆 減小

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