（1）Z3+離子的核外電子排布式是_______。

（2）科學家成功地在高壓下將XY2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______；X、Z、R的單質分別與足量Y2充分反應所得產物的熔點由高到低的順序是_______。（填化學式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，其化學式是_______。

（4）常溫下，pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液，物質的量濃度較大的是_______。（填化學式）

（5）將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到難溶的白色沉淀RCl，該反應的離子方程式是_______。

【題目】I.布朗斯特（Brnsted）和勞萊（Lowry）的質子理論認為，凡是給出質子（H+）的任何物質（分子或離子）都是酸；凡是接受質子（H+）的任何物質都是堿。簡單地說，酸是質子的給予體，而堿是質子的接受體。酸和堿之間的關系表示如：酸質子（H+）+ 堿

（1）根據酸堿質子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號）

① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

（2）已知反應C6H5OH + =C6H5O - + ，則C6H5O – 和 -堿性較強的是__________。

Ⅱ.（3）水的離子積常數為Kw ，弱酸HA的電離平衡常數為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數為Kh ，根據它們的平衡常數表達式判斷，Ka與Kh的關系為__________________。

（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數為K=1.75× 10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），該溶液粒子濃度關系正確的是____。

A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

回答下列問題：

(l)儀器A的名稱是_________________。

(2)三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學方程式為_________________________________。

(3)從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3．5H2O的步驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的目的是_________________________；操作②是蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥。

(4)測定Na2S2O3.5H2O純度取5.00 g產品，配制成100 mL溶液。取25. 00 mL溶液，以_________為指示劑，用濃度0.100 mol/L的標準溶液進行滴定，反應原理為，相關數據記錄如下表所示。

Na2S2035H20的純度為___________%（保留1位小數）。

（1）碳原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。

（2）碳元素能形成多種無機物。

①CO32-的立體構型是_______________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結構為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個。

（3）碳也可形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數目是__________。

②嘌呤結構中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。

（4）將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結構——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數為NA，則T-碳的晶胞參數a=________ pm (寫出表達式即可)。

（1）的分子式為_____________。

（2）寫出中官能團的名稱_________________。

（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為__________________。

（4）相對分子質量為100的烷烴，其主鏈上有5個碳原子的同分異構體有_____種。

（5）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如下所示：從結構上看酚酞可看作_________。

A．烯烴 B．芳香族化合物 C．醇類物質

D．酚類物質 E．醚類物質 F．酯類物質

A. A線、B線、C線對應的溫度關系：A>B>C

B. A線對應溫度下，AgCl的Ksp=1×10-10

C. B線對應溫度下，p點形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

D. C線對應溫度下，n點表示KCl與過量的AgNO3反應產生AgCl沉淀

教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。

鐵原子的配位數是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數的值為NA）。

A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

D. 當溶液的pH =9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

A.Pt電極為負極

B.反應過程中轉移OH-的物質的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

D.待測氣體屮氧氣的體積分數為

（1）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Mn屬于___區(qū)。

（2）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料�；鶓B(tài)Ti2+中電子占據的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數為___，BH4-的空間構型是___。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是___，乙醛分子中HCO的鍵角___乙醇分子中H-C-O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___。

②與CN-互為等電子體微粒的化學式為___(寫出一種即可)。

（5）單質鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數之比為___，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為___。