（l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質生成lmol化合物的焓變稱為該物質的摩爾生成焙。根據此定義，穩(wěn)定單質的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

CH4（g）與CO2（g）反應生成CO（g）和H2（s）的熱化學方程式為______。

（2）若上述反應分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖1所示。則總反應的反應速率取決于反應_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定溫度下反應：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.

（4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖2所示。

① a點時CH4的轉化率為_______。

② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，判斷理由是_____。

溫度為Tl℃、壓強為P3時，b點處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質，其工作原理如圖3所示，該電池負極的電極反應式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設空氣中O2的體積分數(shù)為20% ）并完全反應，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C.相同條件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大

D.已知△H>0，對于HF和HCl，都有△H1+△H2>-(△H3+△H4+△H5+△H6)

【題目】已知反應：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應為

已知相關燃燒熱數(shù)據:

下列說法不正確的是 ( )

A. 消耗等物質的量的原料,反應③的放熱最顯著

B. 放出相等的熱量,反應①產生的最少

C. “烯烴歧化“反應中消耗，放熱

D. “烯烴歧化”反應中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

①NH3+HClO=NH2Cl+H2O

②NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

③2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)影響如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl

B.反應中氨氮去除效果最佳的值約為1.5

C.a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為：NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

D.次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJmol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJmol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJmol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJmol-1

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。

（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（2）若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反應的活化能為c kJmolˉ1。該反應歷程為：

第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJmolˉ1 （快反應）

第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJmolˉ1 （慢反應）

①下列對上述反應過程表述正確的是__________（填標號）。

A．NO比N2O2穩(wěn)定

B．該化學反應的速率主要由第二步決定

C．N2O2為該反應的中間產物

D．在一定條件下N2O2的濃度為0時反應達到平衡

②該反應逆反應的活化能為_______________。

（2）通過下列反應可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件可能是______________________。

②實驗b中的平衡轉化率a(SO2)=_________。

（3）用NH3消除NO污染的反應原理為： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：

①曲線c對應NH3與NO 的物質的量之比是_______________。

②曲線a中 NO的起始濃度為4×10－4 mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____________ mg/(m3s)。

（4）雙堿法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化學方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

②25℃ 時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________（已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黃色)。

①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/span>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(綠色)+3SO42－+4H2O。下列分析正確的是（）

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．實驗②說明氧化性：Cr2O72－＞SO42－

C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡