A.明礬可作凈水劑，其凈水原理是利用其水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性

B.我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器其攜帶的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.中國高鐵走向世界其車廂采用的是鋁合金，主要是因為鋁常溫下不與氧氣反應

D.CO、、NO、在空氣中都能較長時間存在，易造成大氣污染

（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。

（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于_________晶體（填晶體類型）。

（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數為_______。

（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標參數為_______。

③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計算式即可）相對原子質量：Cu 64 Cl 35.5

A.AB.BC.CD.D

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是___________（填化學式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為________。

（3）該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是__。

A c（H+） B c（H+）c（CH3COO-） C c（H+）c（OH-） D

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關系為：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）下列四種離子結合H+能力最強的是________。

A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-

（6）等物質的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是_________。

A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va

（7）已知100℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈_____________性；

（8）等濃度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：_________。

（9）計算該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh_________。

（10）物質的量濃度相同的四種溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3

四種溶液的pH由小到大排列的順序是____________（用編號填寫）。

A.某無色溶液中可能大量存在、、、

B.在水電離出濃度為的澄淸透明溶液中可能大量存在、、、

C.小蘇打溶液中，可能大量存在、、、

D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在、、、

【題目】高純氧化鐵是現代電子工業(yè)的重要材料．以下是用硫酸廠產生的燒渣主要成分為、、FeO、為原料制備高純氧化鐵軟磁的生產流程示意圖，下列說法不正確的是

A.酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量，其目的是提鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解

B.加入時，發(fā)生反應的離子方程式為

C.加入為了生成，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈

D.煅燒時空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵

【題目】化學與生產、生活和社會密切相關。下列有關說法不正確的是

A.發(fā)展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴

B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因為CuS的溶解度比FeS小

Ⅰ．CO+2H2CH3OH

Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

請回答下列問題：

（1）已知三種物質的標準燃燒熱如下表：

①書寫25℃、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學方程式____________。

②計算25℃、101kPa條件時反應Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

（2）甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell）屬于質子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：

①c處產生的氣體是_______________；

②負極的電極反應式是_______________。

（3）下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應式_______。

②乙中A極析出的氣體在標況下的體積________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則②線表示的是____的變化，反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

（4）蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的________極連接。

②放電時正極的電極反應式為_____________________。

（5）按如圖所示裝置進行下列不同的操作

①將K1 、K2、 K3分別只關閉一個，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____（填“K1”或 “K2”或“K3”，下同），為減緩鐵的腐蝕， 只閉合_____，該防護法稱為______________。

②只閉合K3，當鐵棒質量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為__________L（標準狀況）。

【題目】、、、四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，室溫下，AC和BD的鹽溶液的，BC鹽溶液，則下列說法正確的是

A.AD鹽溶液

B.酸的電離程度一定是

C.堿的電離程度一定是

D.在AC鹽溶液中

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③