【題目】在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發(fā)生可逆反應C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反應達到平衡后C(s)與H2O(g)轉(zhuǎn)化率為2:1關(guān)系，則下列說法正確的是

A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質(zhì)的量為2:1

B.若增大壓強，H2O(g)轉(zhuǎn)化率不變化

C.達到平衡后混合氣體平均式量可能為16

D.開始反應后混合氣體平均式量一直減小

【題目】在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A.化學計量數(shù)：m+n<pB.平衡向正反應方向移動了

C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）礦漿浸出時加入鹽酸的作用是______________。

（2）浸出時，Bi溶于FeCl3溶液的化學方程式為________________。

（3）殘渣中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是_______________。

（4）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會進入浸出液，銀元素以___________(填化學式)進入殘渣中。

（5）粗鉍提純時，陰極的電極反應式：____________。

【題目】某溫度下反應N2O4(g) 2NO2(g)(正反應為吸熱反應)，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是

①加壓時（體積變�。�，將使正反應速率增大②保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減�。虎郾３煮w積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應，達平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的，當達新平衡時，C的濃度為原來的倍，則下列推斷正確的是

A.平衡向正向移動了

B.

C.達新平衡時，A的濃度小于原平衡A濃度的2倍

D.達新平衡時，容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小

A.NaCl固體B.水C.CaCO3固體D.NaOH固體

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D.所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

（5）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已在H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：

①用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________kJ。

②CH3OH(l)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為________________。

【題目】下面有關(guān)化學反應速率和限度的圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是

A.圖①是其他條件一定時反應速率隨溫度變化的圖象，圖象表明該反應的

B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間的變化

C.圖③可能是壓強對化學平衡的影響

D.圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

（1）溫度為T2時，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應速率υ(CO2)=__________________。

（2）b點時CO的轉(zhuǎn)化率為__________，化學反應的平衡常數(shù)K=_______（填表達式）。

（3）反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

（4）上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。

（5）下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強不再變化

B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1