A. 電解后溶液質量減少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質量分數(shù)為

C. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

【題目】在容積為L的密閉容器內，物質D在時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是

A.從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為

B.根據(jù)如圖該反應的平衡常數(shù)表達式為

C.若在第5min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大

D.若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線

【題目】甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 上述反應△H<0

B. 圖中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)＜v(逆)

D. 若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%

【題目】已知反應： 某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級并通入，記錄不同時間產生的物質的量如表：

下列說法正確的是

A.前20min的反應速率

B.達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果

【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

A.時間內

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數(shù)，與的轉化率相等

【題目】化學反應原理從不同的視角對化學反應進行了探究分析，以下觀點正確的是

A.化學反應的反應熱與反應的途徑有關

B.電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來

C.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液

D.化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關

【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應：的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應在高溫下自發(fā)進行

B.X的氫碳比，且Q點在氫碳比為時

C.若起始時，、濃度分別為和，則可得到P點，對應溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據(jù)反應“”設計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸

C.可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)

D.電鍍銅時，純銅做陽極，電鍍液為溶液

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度