【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.X的氫碳比，且Q點(diǎn)在氫碳比為時

C.若起始時，、濃度分別為和，則可得到P點(diǎn)，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

【答案】C

【解析】

A. 由圖象可知溫度升高CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則△H<0，由△S<0可知，則高溫下△HT△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B. 在氫碳比為2.0時，P點(diǎn)達(dá)平衡，Q點(diǎn)未達(dá)平衡，此時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時小，說明此時要繼續(xù)轉(zhuǎn)化更多的二氧化碳，反應(yīng)向正方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

起始0.5100

轉(zhuǎn)化0.250.750.1250.5

平衡0.250.250.1250.5

K=0.125×0.5÷（0.252×0.256）=512，故C正確；

D. 按2:4:1:4的比例再充入、、、，相當(dāng)于再按照4:10充入和，氫碳比大于2，則次平衡后a(CO2)增大，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鐵的某種氧化物20 g，在加熱的條件下通入足量的CO完全反應(yīng)，將生成的氣體用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。_________

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【題目】，向5L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡，測得此過程中從外界共吸收了的熱量．當(dāng)溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是

條件改變

結(jié)論

A

平衡后向容器中充入1molHe

平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

B

起始時向容器中充入、和

反應(yīng)達(dá)到平衡前正逆

C

起始時向容器中充入和

達(dá)到平衡時共放出的熱量

D

起始時向容器中充入和

達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是

A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對分子質(zhì)量

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,則再次達(dá)到平衡時c (NH3)（ ）

A.增大B.不變C.變小D.因條件不足無法判斷

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【題目】在容積為L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.若在第5min時升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大

D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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【題目】一定條件下，反應(yīng)：的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的

B.達(dá)到平衡時，

C.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在 200℃左右時供電（ 如 下 圖 所 示 ）， 比 甲 醇 電 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 較 安 全 。 電 池 總 反 應(yīng) 為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是（ ）

A.a 極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

C.電池工作時電子由 b 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a 極

D.溶液中 H+ 向 a 電極移動

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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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