回答下列問題：

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因_________________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中結合H+的能力由大到小的順序為_______________。

（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式____________________。

（4）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)，欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，設計了以下實驗：

①如上圖所示，試管④中裝入的固體應該是_________（填化學式）。

②通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性更_______（填“強”或“弱”）。

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是

A.KClO3在反應中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應中被氧化D.1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(　　)

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t4～t5時間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低

（1）該實驗中指示劑最好選用___________，滴定達到終點的標志是_____________________。

（2）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用以下_________操作（填甲/乙/丙），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該醋酸的濃度為_________mol·L-1（保留小數(shù)點后4位）。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有________。

A．用滴定管取20.00mL待測醋酸，使用前，水洗后未用待測醋酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消關

A.對于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡體系，增大壓強可使顏色變深

B.氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成

C.開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡

D.利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d

【題目】乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為下列有關說法正確的是

A.該電池可實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化

B.電子移動方向：電極磷酸溶液電極b

C.放電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，溶液中就有向負極遷移

D.該電池的負極反應式為：

A.裝置①中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

B.裝置②可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

C.裝置③的兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不相同

D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

【題目】福特公司發(fā)明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx。現(xiàn)將該電池用于電浮選凝聚法對污水進行處理，電源兩極分別連接Fe電極和石墨電極，對污水進行處理后，溶液上層有大量的浮渣。下列有關說法錯誤的是

A. 硫鈉電池放電時正極反應方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe電極為電解池陽極，失電了生成亞鐵離子，最終會轉(zhuǎn)化為三價鐵形成氫氧化鐵膠體從而達到凈水目的

C. 處理污水時陰極產(chǎn)生的氣體可將水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，即浮選凝聚

D. 硫鈉電池充電時鈉離子向陰極移動，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

A. A B. B C. C D. D