【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水酸性中的有機(jī)物可用表示交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜

下列有關(guān)說法中不正確的是

A.電池工作時，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極

B.交換膜a是陰離子交換膜

C.電極b的反應(yīng)式：

D.相同時間內(nèi)相同狀況下生成和的體積比為2：5

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

【題目】我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如下圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過。鋰離子電池的總反應(yīng)為xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 放電時，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中

B. 放電時，正極反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 該電池的缺點(diǎn)是存在副反應(yīng):2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充電時，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

【題目】已知：質(zhì)子膜燃料電池工作原理如圖。下列說法不正確的是

A.電池工作時，電流從電極b經(jīng)過負(fù)載流向電極a

B.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

C.電路中通過4mol電子時，4mol經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

D.當(dāng)反應(yīng)生成64時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.U型管中溶液pH逐漸減小

A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時總反應(yīng)為：2H2O+2Cl―Cl2↑+ H2↑+2OH―

B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu–2e-＝Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe–2e-＝Fe2+

A.NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

C.向該溶液中加入少量氫氧化鈉固體時，c(HCO3－)、c(NH4+)均減小

D.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH ______0。

（3）某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。

（1）溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH－) D． E．

（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。