A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)

B.pH=3.50時，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)

C.b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5

D.pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

【題目】在2L的恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有關(guān)說法正確的是

A.由圖①可知：該反應(yīng)的△H＞0

B.在圖②中的t1時充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強增大，平衡右移

C.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

【題目】為測定某溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀后，用濃度為c標準溶液滴定。

(1)其反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(2)滴定時，溶液應(yīng)裝在______填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”中，達到滴定終點的現(xiàn)象為______

(3)若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度______填“偏高”“偏低”“無影響”

(4)若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______

(5)在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的溶液中，，下列關(guān)系正確的是______

A.

B.

C.

D.

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

A. 25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M中:

【題目】研究的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)在一定條件下將和轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：

則由甲醇蒸氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為______。

(2)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入、，發(fā)生反應(yīng)。測得和的濃度隨時間變化如圖所示：

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______。

A.單位時間內(nèi)有鍵斷裂，同時又有鍵斷裂

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.體系中=1：1，且保持不變

②下列措施能使增大的是______。

A.升高溫度

恒溫恒容下，再充入、

C.使用高效催化劑

恒溫恒容充入使體系壓強增大

③已知該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)，若使K的值變?yōu)?/span>1，應(yīng)采取的措施是_____。

A.升高溫度降低溫度增大壓強恒壓加入一定量

(3)捕捉可以利用溶液。用溶液完全捕捉氣體溶液體積不變，所得溶液中______

(4)用和天然氣可以制備CO和，。密閉容器中濃度均為的與，在一定條件下反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，則壓強______填“”或“”。若，則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)______用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的、等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

(1)和在空氣中存在下列平衡：

；

通常在的存在下，進一步被氧化，生成。寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)煙氣中的可以用NaOH溶液吸收，將所得的溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到，其原理如圖所示。電極材料為石墨

①圖中a極要連接電源的______填“正”或“負”極，C口流出的物質(zhì)是______。

②放電的電極反應(yīng)式為______。

(3)常溫下，煙氣中被NaOH溶液吸收可得到、等。

①已知水溶液顯堿性，原因是______寫出主要反應(yīng)的離子方程式，該溶液中______填“”“”或“”

②常溫下，的溶液的，則______填寫準確數(shù)值

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%