【題目】某無色溶液中可能含有、、、、、中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：

①用pH試紙檢驗，溶液；

②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩、靜置，層呈橙紅色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

④另取原溶液少量加入和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_________。

(2)寫出步驟②中的離子方程式_________。

(1)在蛋白質(zhì)中涉及的碳、氮、氧元素第一電離能由小到大的順序是________________；基態(tài)鐵原子的價電子排布式為____________。

(2)KSCN是檢驗Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。1 mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為____________________。

(3)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子（其分子式為Fe2Cl6）存在的結(jié)構(gòu)式為________________，其中Fe的配位數(shù)為____________。

(4)金屬化合物Cu2Zn合金能導電，熔點較高，強度、硬度較大。Cu2Zn合金的晶體類型是_______。

(5)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該離子中存在的作用力有_______________；

a.離子鍵　　b.共價鍵　　 c.配位鍵　　d.氫鍵 e.范德華力

②該離子中N原子的雜化類型有________。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8 pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=______________g·cm-3(列出計算式即可)。

(1)M原子的價電子排布圖是__________，Q的常見氫化物的立體構(gòu)型是_________________。

(2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式:_______________。

(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式:_________。

(4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途:_______________。

(5)圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式:_______。

(6)由X、Y、Z、M四種元素可形成一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式:_____。

(7)科學家認為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學方程式:______________。

【題目】某興趣小組研究氣體還原、，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)氣體與反應(yīng)的主要產(chǎn)物是___________。填離子符號

(2)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需的是________。

A. 溶液與 B. 固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D. 銅與熱濃

【題目】(1)500℃時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)，其中n(SO2)隨時間的變化如下表:

①在第5s時，SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________________。

a. v(SO2)=v(O2) b.混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變

c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(2)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

用H2還原氣態(tài)SiCl4制得28g硅的反應(yīng)熱為__________________。

(3)目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574 kJ·mol-1

②CH(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______。

A.SO2易溶于水只是因為相似相溶原理

B.乳酸()分子中含有一個手性碳原子

C.H3PO4分子中P原子采取sp3雜化

D.由圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

【題目】氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

(1)實驗開始時，先點燃______處的酒精燈填A或。A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

(2)裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______。

(3)裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是______。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為______。

A.②⑥③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥

【題目】常溫下，用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是

A.時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時，溶液中離子濃度的關(guān)系是：

C.時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：

D.時，不可能存在：

下列判斷正確的是(　　)

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高