（1）氣體X為______，固體Z為______。

（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為______和______。

（3）溶液N為______，由濾液Y生成溶液N的離子反應方程式為_____。

（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890．31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。

（2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJmol－1

H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJmol－1

CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJmol－1

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是

C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝ kJmol－1。

回答下列問題：

(1)制備KClO。

①裝置B的作用______________________�！　　　　　　　　　　　　　�

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是________________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變?yōu)樽霞t色，該反應的離子方程式為___________。

②向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾。

(3)測定K2FeO4純度。

測定制備的K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時有關反應的離子方程式為：

a.Fe+Cr+2H2OCr+Fe(OH)3↓+OH-

b.2Cr+2H+Cr2+H2O

c.Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g 制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2,充分反應后過濾，濾液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL，計算該K2FeO4 樣品的純度，寫出計算過程。（保留小數點后一位）________

【題目】由羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應在50～80min內的平均反應速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。

(3)298K時該反應的平衡常數_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。

(1)乙酸橙花酯屬于______(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能團有________、_______(填名稱)。

(3)將乙酸橙花酯加入飽和碳酸鈉溶液中，充分震蕩后分層，油層在上，說明乙酸橙花酯的密度___水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入幾滴溴水，實驗現(xiàn)象為________________。

A. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明氯水的氧化性強于I2

B. 新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性

C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣

D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+

A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應:OH-+H+=H2O

B.鋁與NaOH溶液反應:Al+2OH-= +H2↑

C.AlCl3溶液與氨水反應:AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-

D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=2ClO-+H2O

A.若α－AgI是Ag＋導電，則通電一段時間后晶體質量不變

B.若α－AgI是Ag＋導電，則通電一段時間后晶體質量減少

C.陽極反應為：Ag－e－===Ag＋

D.陰極質量不斷增加

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去