（1）阿司匹林水溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”、“中性”）。

（2）阿司匹林分子中虛線框內(nèi)官能團的名稱______（填名稱）。

（3）阿司匹林必須密閉干燥存儲，以防止在酸性條件下與水發(fā)生_______ 生成乙酸和水楊酸（ ）

A．水解反應 B．加成反應 C．酯化反應

（4）向阿司匹林水溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為______。

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6 NOx（2x + 3）N2 + 6xH2O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②裝置D中堿石灰的作用是______。

（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）

①將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質的量隨x變化關系如下圖所示，則圖中線段a表示______離子隨x值變化的關系；

②為了檢測吸收液中NaNO2含量，某興趣小組取100ml該吸收液，用0.005mol·L–1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）。則吸收液中NaNO2的物質的量濃度為多少？__________

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

（1）已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H1=______kJ·mol－1（用數(shù)值表示），則△H3=______kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。

（2）向恒溫、恒容密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)進行①反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填編號，下同）。

a．體系壓強保持不變

b．v正(CO) = v逆(H2)

c．CO與CH3OH的物質的量之比保持不變

d．每消耗1molCO的同時生成1molCH3OH

e．混合氣體的密度保持不變

（3）向同溫、同體積的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入氣體進行①反應。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系正確的是________。

a．轉化率：甲>乙 b．反應放出的熱量數(shù)值Q：Q甲 = 2Q乙

c．CO的質量m：m甲= m丙> 2m乙 d．容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙<2P乙

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

請回答下列問題：

(1) A→B的反應類型是________。

(2) E中含氧官能團的名稱為________和________。

(3) C與B互為同分異構體，能與小蘇打反應放出CO2，且能與SOCl2發(fā)生取代反應生成D。寫出C的結構簡式：________。

(4) 寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。(不考慮立體異構)

①含有—SH結構；

②能在酸性條件下發(fā)生水解反應，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應。

(5) 寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________

實驗步驟如下：

步驟1：在題圖1所示裝置的四頸燒瓶內(nèi)依次加入洗凈的礦泉水瓶碎片、氧化鋅、碳酸氫鈉和乙二醇，緩慢攪拌，油浴加熱至180 ℃，反應0.5 h。

步驟2：降下油浴，冷卻至160 ℃，將攪拌回流裝置改為圖2所示的攪拌蒸餾裝置，水泵減壓，油浴加熱蒸餾。

步驟3：蒸餾完畢，向四頸燒瓶內(nèi)加入沸水，攪拌。維持溫度在60 ℃左右，抽濾。

步驟4：將濾液轉移至燒杯中加熱煮沸后，趁熱邊攪拌邊加入鹽酸酸化至pH為1～2。用砂芯漏斗抽濾，洗滌濾餅數(shù)次直至洗滌濾液pH＝6，將濾餅攤開置于微波爐中微波干燥。

請回答下列問題：

(1) 步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。

(2) 步驟2中減壓蒸餾的目的是____________________，蒸餾出的物質是________。

(3) 抽濾結束后停止抽濾正確的操作方法是________。若濾液有色，可采取的措施是________。

(4) 該實驗中，不采用水浴加熱的原因是________。

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2CH2Br2

C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

汽車徹底改變了我們生活，成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放，在催化轉化器的前半部發(fā)生的反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。

【1】上述催化器中發(fā)生的反應屬于

A.復分解反應B.分解反應C.置換反應D.不屬于四種基本反應

【2】關于反應2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列說法正確的是

A.CO作氧化劑B.CO發(fā)生氧化反應

C.NO被氧化D.NO作還原劑

【3】已知汽車尾氣處理反應能量過程如下圖，下列說法正確的是

A.該反應為放熱反應

B.該反應為吸熱反應

C.形成N≡N化學鍵需要吸收熱量

D.反應物的總能量小于生成物的總能量

【4】下列反應條件的改變對該反應速率的影響正確的是

A.升高溫度能減慢反應速率

B.增大反應物濃度能減緩反應速率

C.達到平衡時，CO能100%轉化為CO2

D.使用催化劑能加快該反應的速率

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，它的電池總反應式為：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO42－ 2PbSO4+ 2H2O。下列說法正確的是

A.充電時，陽極反應為：Pb－2e－+ SO42－= PbSO4

B.放電時，電路中通過2mol電子，負極板減輕207g

C.放電結束后，要使鉛蓄電池復原，Pb電極應與外電源正極連接

D.用鉛蓄電池電解精煉粗銅，粗銅應與PbO2的電極相接

Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備

將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測定

(1) NH4+含量測定

準確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標準溶液吸收。用等濃度的NaOH標準溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標準溶液8.00 mL。

(2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量測定

步驟1：準確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。

步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分攪拌，使V10O完全轉化為VO2＋。

步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價硫。

步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗30.00 mL KMnO4標準溶液(該過程中釩被氧化至＋5價，錳被還原至＋2價)。

①寫出步驟2反應的離子方程式：____________________________________。

②若未進行步驟3操作，則數(shù)值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學式(寫出計算過程)。________