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【題目】室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液,滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 滴定前,三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關(guān)系: DOH>BOH>AOH
B. pH= 7 時(shí),c(A+)=c(B+)=c(D+)
C. 滴定至 P 點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí),將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
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【題目】某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用________ (填儀器“A”或“B”)取待測燒堿溶液 25.00mL 于錐形瓶中,滴加 2 滴酚酞作示劑。
(2)記錄盛裝 0.1000mol/L 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時(shí)刻液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。
(3)滴定。滴定過程中,眼睛應(yīng)始終注視________。
(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:________。
Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄:
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理
(1)平均消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積 V =_____________mL。
(2)計(jì)算該燒堿溶液的濃度 c(NaOH) =_____________mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后 4 位)。
IV.誤差以下操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________。
A.未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B.裝待測液前,錐形瓶中有少量蒸餾水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 D.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
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【題目】25℃時(shí),二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1molL-1H2R溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點(diǎn)所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1molL-1
B. b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C. c點(diǎn)溶液中水電離程度大于d點(diǎn)溶液
D. d點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)
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【題目】下列關(guān)于水解的說法錯(cuò)誤的是( )
A.在稀溶液中,水解達(dá)到平衡時(shí),無論加飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動(dòng)
B.濃度為和的兩種溶液,其他條件相同時(shí),的水解程度前者小于后者
C.其他條件相同時(shí),同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時(shí)發(fā)生水解,50 ℃時(shí)的水解程度比20 ℃時(shí)的小
D.為抑制的水解,更好地保存溶液,應(yīng)加少量鹽酸
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【題目】絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)
D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
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【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是( )
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小
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【題目】如下表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)③④⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____(用元素符號(hào)表示)。
(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為____(用酸的化學(xué)式表示)。
(3)②④兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的化合物的電子式____。
(4)①②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
(5)表中⑤的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)D中含有的官能團(tuán)是____,分子中最多有___個(gè)碳原子共平面。
(3)①的反應(yīng)類型是___,④的反應(yīng)類型是____。
(4)⑤的化學(xué)方程式為___。
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:____。
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1
C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
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