【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A.用裝置①電解氯化銅溶液，則a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置②為原電池，總反應(yīng)是：

C.圖③所示柱形圖，縱坐標表示第二周期元素最高正價隨原子序數(shù)的變化

D.圖④所示曲線，表示該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

【題目】如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池工作的化學(xué)方程式為：，裝置Ⅱ為電解池的示意圖。當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅則閉合K時，下列說法正確的是（ ）

A.電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

B.K+從右到左通過離子交換膜

C.電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

D.當有0.1 mol 通過離子交換膜時，Y電極上產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體

A.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的

B.圖II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣

C.圖III①裝置中鎂片是原電池的負極，②裝置鎂片是原電池的正極

D.圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性：N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性：S＞C＞Si

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題：

(1)A的名稱是____________；B中所含官能團的名稱是___________________。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。

(3)G的分子式為_________，乙酸酐共面的原子最多有_____個

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

a．苯環(huán)上只有三個取代基

b核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

c.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖________________（無機試劑任選），合成路線流程圖示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性。

(2)pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。

(4)25℃時，當吸收液為中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______(選填字母)。

A. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3-)

B .c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

(5)氮的氫化物之一肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，負極的電極反應(yīng)式是_______________，若使用該電池做電源，惰性電極電解500mL 1mol/L的CuSO4溶液，一段時間后溶液的PH=1，消耗的N2H4質(zhì)量為_________g。

(1)寫出與Cu在同一周期且未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：______ ，S原子的價層電子排布圖______________。

(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)向膽礬溶液中滴加氨水至過量，最終得到深藍色的透明溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式__________。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大�。�NH3______[Cu(NH3)4]2+(填“＞” “＜” 或“=”)。

(4)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計它難溶于CS2，簡要說明原因__________________________。

(5)Co3+形成的化合物[Co(NH3)5N3]SO4中Co的配位數(shù)為_____。

(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為____________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構(gòu)型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標參數(shù)為_____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。

A.AB.BC.CD.D