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【題目】Q、RXM、Y、Z是元素周期表前四周期的六種元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

Z位于ds區(qū),最外能層沒有單電子,其余的均為短周期主族元素;

Y原子價電子排布為msnmpn(m≠n);

M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;

Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2。

用化學(xué)術(shù)語回答下列問題:

(1)Z在周期表中的位置______________

(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為__________ (用對應(yīng)元素的符號填寫)。

(3)X、M兩元素形成的化合物XM2VSEPR模型名稱為_________,已知XM2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是__________________。

(4)分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol)

A—B

A=B

A≡B

QX

357.7

798.9

1 071.9

R2

154.8

418.4

941.7

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明QXR2活潑的原因:________________________。

QXR2互為等電子體,QX的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵請用表示)______。Fe易與QX形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,則此配合物化學(xué)式為_______。

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【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途.

如金屬銅用來制造電線電纜,超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中;CuCl都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.

(1)超細銅粉的某制備方法如下:

中所含的化學(xué)鍵有 ______

(2)氯化亞銅的制備過程是:向溶液中通入一定量,微熱,反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為 ______

波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下:

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號

(2)請在上圖中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“--”表示出來.______

(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止,得到深藍色溶液.小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層,靜置.經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層交界處下部析出深藍色晶體.實驗中所加的作用是 ______

(4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ,雜化軌道類型是雜化的原子是 ______

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【題目】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O CH3COOH KHSO4。下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是( )

A.向①中逐滴加入少量②,逐漸增大

B.①、③等體積混合后溶液中存在:NH4 +H2ONH3·H2O+H

C.①、②任意比混合:c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(NH4 )

D.①、③按體積比2:1混合:c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42)>c(OH)>c(H+)

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【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體請回答:

1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式: ______ 。

2)試劑X ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ______。

3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進措施是 ______。

4)由溶液E到綠礬晶體(FeSO47H2O),所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。

5)用固體F制備CuSO4溶液,可設(shè)計如圖3三種途徑:寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式 ______ ,請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。

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【題目】高鐵電池是一種新型電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 ,下列敘述正確的是(

A.放電時正極附近溶液的堿性增強

B.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol 被氧化

C.放電時正極反應(yīng)為:

D.該原電池,Zn作正極,可用石墨等作負極

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【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為25H=2Mn2+53H2O。請完成下列問題:

(1)該實驗除了滴定管(50 mL)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外,還必須使用的儀器是____________。

(2)實驗中用_____(”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液,原因是_______。

(3)本實驗_______(需要不需要”)使用指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是__________

(4)①滴定前平視液面,刻度為a mL,滴定后俯視刻度為b mL,根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____(”)

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的待測液濃度值會____(偏小”“偏大不變”)。

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【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1,隨著溶液的稀釋,下列各項比值中始終不變的是(

A.B.

C.D.

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【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。

已知:N2H4·H2O高溫易分解,易氧化

制備原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl

(實驗一) 制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外,還有_____(填標號)

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。

(實驗二) 制取水合肼。(實驗裝置如圖所示)

控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108-114餾分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________(填標號)。

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓,原因是______________

(實驗三) 測定餾分中肼含量。

(4)水合肼具有還原性,可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟:

a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。

b.移取10.00 mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________,記錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時,碘的標準溶液盛放在______________滴定管中(選填:酸式堿式)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為______。

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【題目】毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成:CaO3CCaC2CO↑,CaC2N2CaCN2C,CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號是_________,其核外共有______種不同能量的電子。

(2)CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O,由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為________。

(3)1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為_________;所含元素的電負性由大到小的順序為_____________

(4)三聚氰胺俗稱蛋白精,其結(jié)構(gòu)為:

其中氮原子的雜化方式為________。

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【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料,可采用乙苯催化脫氫法制備,反應(yīng)如下: (g) (g)+H2(g) H=+17.6kJ/mol。

(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________

(2)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4),測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實__________。

平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應(yīng)速率V=V-V=kP乙苯-kp苯乙烯p氫氣k、k分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的______。

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑:

b=_______kJ/mol。

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示,下列說法正確的是______________。

aCO2為氧化劑

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H

c.中間產(chǎn)物只有()

d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中,不同p(CO2)的條件下,進行相同的反應(yīng)時間,p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖,分析,p(CO2)15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________

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