A.用石灰石或石灰乳進行燃煤煙氣脫硫除可獲得副產(chǎn)品石膏

B.金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法

C.若在水果貯藏室中，放幾塊被溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間

D.常溫時，某可逆反應的平衡常數(shù)越大則其反應速率就越快

A. A B. B C. C D. D

①糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

②煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

③制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

④用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色

⑥葡萄糖、果糖的分子式均為，二者互為同分異構(gòu)體

⑦甲烷和的反應與乙烯和的反應屬于同一類型的反應

⑧乙醇、乙酸均能與Na反應放出，二者分子中官能團相同

⑨中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶

⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

A.1B.2C.3D.4

A.AB.BC.CD.D

A. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

B. 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

C. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

(1)在實驗室中，可用鐵粉和______反應制備，可用鐵粉和______反應制備。

(2)黃鐵礦主要成分為是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應：

，該過程中若有 參加反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移______mol電子。

(3)與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應式為：，放電時電池的負極反應式為______；充電時電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一。

(4)某同學向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移動原理解釋。

(1)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，其氫化物的電子式__________。

(2)、Z、Q三種元素的原子半徑由大到小的順序__________用元素符號表示。

(3)元素在周期表中的位置_________，與Q同主族第四周期的元素的原子序數(shù)是_____，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似的半導體材料的是__________填字母序號。

過渡元素區(qū)域

金屬和非金屬元素的分界線附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域

下列能說明Y與R元素非金屬性相對強弱的是__________。

單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

含氧酸的酸性：

與R相互形成的化合物中元素的化合價

Ⅱ已知：

合成氨的熱化學方程式是___________________________________。

Ⅲ有人設(shè)想以和為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。正極的電極方程式為_________。

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱_________，堿石灰的作用______________________________________。

(2)為檢驗灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體，B中可選__________________

a．HNO3溶液 b．品紅溶液 c．BaCl2溶液 d．溴水 e．KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用____________________________________________________

(4)樣品經(jīng)煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀H2SO4反應生成Cu和CuSO4。

①請設(shè)計實驗驗證泡銅中含有Cu2O____________________________________________。

②用泡銅與CO反應來制取粗銅裝置如下圖，實驗時依次進行的操作：

組裝儀器→檢查裝置氣密性→加裝藥品→____________→____________→…→尾氣處理；CO還原Cu2O的化學方程式_______________________________________________

(5)為測定CuFeS2的純度，稱取a g黃銅礦樣品充分灼燒，從灼燒產(chǎn)物中分離出泡銅，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL該溶液用c mol· L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(標準液不與雜質(zhì)反應)，消耗EDTA V mL，則CuFeS2的純度為____________。(滴定時的反應為：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是______．

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

．

寫出ii的離子方程式：______．

下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．

向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．

______．

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=0.1molL-1，則PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4．

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應：

與外接電源的______極相連．

電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為______．

與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．