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【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
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【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅元素可形成多種重要化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素位于元素周期表中的_____區(qū),其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_________。
③除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________。
④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵,其原因是_______________。
(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。
①該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為_____個,二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可,下同)
③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為______g·cm-3。
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【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為
A. 2:1:1
B. 1:1:2
C. 1:2:1
D. 4:3:1
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【題目】絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B. 圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C. 向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D. 溫度降低時,q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
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【題目】對于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),當(dāng)其他條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.該反應(yīng)的ΔH<0
C.化學(xué)方程式中,n>e+f
D.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,可在溶液中(恒溫并忽略溶液體積的變化)加入少量下列物質(zhì)中的( )
①通入HCl;②H2SO4;③NH4Cl固體;④NH4NO3固體 ⑤Ba(OH)2固體
A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤
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【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為______________________________、_______________________________________。
(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是_______,濾渣是_______;過濾操作②的濾液是__________和___________,濾渣是______________。
(3)工藝過程中③和④的目的是____________________________________。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是_____________。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式為__________________________;列式計算該成品的純度________________。
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【題目】一定溫度下,在體積為VL的密閉容器中加入1 molX和1 molY進(jìn)行如下反應(yīng): X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0達(dá)到平衡,下列判斷正確的是
A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均增大
B.平衡后加入催化劑,上述反應(yīng)的△H增大
C.溫度不變,將容器的體積變?yōu)?/span>2VL,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
D.升高溫度,平衡逆向移動
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【題目】利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是 ( )
A.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,為外加電源的陰極保護(hù)法,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)
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