【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.該反應(yīng)的ΔH＜0

C.化學(xué)方程式中，n＞e＋f

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A.使用催化劑不影響平衡，不能改變體積分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；

B.根據(jù)溫度升高反應(yīng)速率快，先到平衡分析，T2溫度高，溫度高C的體積分?jǐn)?shù)小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；

C.根據(jù)壓強(qiáng)大速率快，先到平衡分析，p2壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小，說(shuō)明加壓平衡逆向移動(dòng)，則有n<e＋f，故錯(cuò)誤；

D.A為固體，增加A的質(zhì)量不影響平衡，故錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　　)

A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為 （吸或放）熱反應(yīng)，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃燒熱為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可用甲醇脫氫法制備，相關(guān)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)過(guò)程中需要向體系中通入空氣，通過(guò)以下反應(yīng)提供上述反應(yīng)所需要的熱量：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol

要使反應(yīng)溫度維持在650℃，則進(jìn)料時(shí)，甲醇和空氣的體積比應(yīng)為___(已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，b>a)。

(2)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：

歷程i：CH30H→H+CH2OH(H叫做氫自由基，實(shí)際上就是H原子，有很高的反應(yīng)活性，

“”代表有一個(gè)單電子可以參與配對(duì)成鍵)

歷程ii：CH2OH→H+HCHO

歷程iii：CH2OH→3H+CO

歷程iv：自由基發(fā)生碰撞形成新化學(xué)鍵而湮滅

如圖1所示為在體積為2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸鈉催化劑作用下開(kāi)始反應(yīng)，20min后，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(副反應(yīng)僅考慮CH3OHCO+2H2)：

①請(qǐng)?jiān)趫D2所給坐標(biāo)中，畫(huà)出歷程iv的反應(yīng)過(guò)程一能量變化示意圖___。

②下列說(shuō)法合理的是__。

a.升高溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，平衡常數(shù)變大

b.當(dāng)體系氣體密度保持不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)

c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

③600℃時(shí)，前20min甲醇的平均反應(yīng)速率為__，此時(shí)生成甲醛的反應(yīng)的Qp=___（Qp的表達(dá)式與平衡常數(shù)Kp相同，p為物質(zhì)的分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，體系初始?jí)簭?qiáng)為P0）

④650℃以后，甲醛的選擇性降低，而甲醇的轉(zhuǎn)化率升高的可能原因是___。

(3)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析夏季(水溫約20℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源最好應(yīng)選擇的試劑為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.A為原電池

B.B為電解池

C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol

D.一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X可通過(guò)如下方法合成。

（1）G→H的反應(yīng)類(lèi)型為____反應(yīng)。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（3）M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)。M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1。寫(xiě)出一種符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取的合成路線(xiàn)示意圖（無(wú)機(jī)試劑任用。合成示例例見(jiàn)本題題干）____。

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