A.用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響

D.測定中和反應的中和熱時，保溫效果越好，測定誤差越小

(1)若將c(H+)均為0.1mol·L-1的三種溶液加水稀釋100倍后，其中c(H+)最大的是________(用序號表示，下同)。

(2)若三種溶液的c(H+)均為0.1mol·L-1，分別向三種溶液中投入大小形狀都相同的鋅粒，一段時間后反應最快的是________________。

(3)若測定物質的量濃度相同的三種溶液的導電能力，小燈泡亮度最大的是_______________。

(4)若將6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為________________，經測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10-3mol·L-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)K=_____________，加入少量 NaHSO4固體后，K____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2則△H1＜△H2

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質量分數(shù)為70%，則該硫酸的物質的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。

（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示．

①該反應第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為________。

②第12min時改變的條件是________。

③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示。當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為____________。

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

(1)儀器F的名稱是_____________；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：_________________。

(2)寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________________________。

(3)實驗室也可以用濃鹽酸與高錳酸鉀反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，則該反應的氧化產物是_____________________。

(4)氯元素能形成多種離子。在水溶液中1 mol Cl－、1 molClOx－(x=1，2，3，4)能量的相對大小如圖所示，試判斷B→A+C反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)；若有1.5molB發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為___________mol。

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為含少量雜質、FeO、，其制備實驗流程如圖1：

鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 ______ ．

用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 ______ 填選項編號．

在實驗流程中，加的溶液發(fā)生的離子反應方程式為 ______ ．

驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ______ ．

若用調節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到，已知：時，，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為 ______ ．

煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：，將產生的氣體通過圖3所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是 ______ 填化學式．

②溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為 ______ ．

【題目】甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產甲醇，其熱化學方程式為：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=____，如升高溫度，K值將______（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________.

A.混合氣體的密度保持不變 B.甲醇的質量分數(shù)保持不變

C.CO的濃度保持不變 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在210°C、240°C和270°C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是_____。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率為:_______________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是____________極（填“a”或 “b”）；

②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A. Q1>Q3>Q2=78．8kJ

B. 三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2

C. 甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%

D. 若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0~tmin內，v（O2）=mol/（L·min）