（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：

反應(yīng)B：

①對于反應(yīng)A達平衡后，若容器容積不變，下列措施可增加轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.升高溫度 增加的量

C.充入He，使體系總壓強增大 按原比例再充入和

②對于反應(yīng)A，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應(yīng)進行相同時間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)體系的溫度變化如圖所示：

點中反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的點是_________，理由是_____；的轉(zhuǎn)化率a點比c點高的原因是_____。

③某溫度下，將和，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

(2)在溫度時，將/span>和充入一恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_________。

(3)在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為_____。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗所能產(chǎn)生的最大電能為695kJ，則該燃料電池的理論效率為____________保留三位有效數(shù)字已知：的燃燒熱；燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比。

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是________(填“M”或“N”)。

(2)已知：

C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol-1

則C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝______(用a、b、c表示)kJ·mol-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱△H＝_________。

(4)在一恒容的密閉容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) △H，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△H________(填“<”或“>”)0。

②在體積不變時，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是_________(任寫一條)。

③A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(精確到0.01)。

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C.b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

Mg+ClO-+H20=Mg(0H)2+Cl-。下列有關(guān)說法正確的是

A.電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時,C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

C.負極反應(yīng)式:ClO- +2e- +H20 = Cl- +20H-

D.b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1 mol Cl-

【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。

(1)反應(yīng)開始階段，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸_________，反應(yīng)達到平衡時，v(正)等于v(逆)。

(2)達到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v'(H2)表示，則v(N2)＝_____v'(H2)。

(3)下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)。

A.其他條件不變時，壓縮容器體積 B.其他條件不變時，升高反應(yīng)體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氮氣

(4)實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因：_________________________________________________________。

(5)寫出合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達式：____________________。升高溫度時K值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(l)＋H2(g)→(l)H＞0 ①

(l)＋2H2(g)→(l)H＜0 ②

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

B.l，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C.反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.反應(yīng)①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同